题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:由题意可知,反应生成沉淀的质量是:(28.7g +100g +134g)﹣234g = 28.7g,解:设混合物中氯化钠的质量是x
NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
58.5 143.5
x 28.7 g
58.5:143.5=x:28.7g
X=11.7g
则硝酸钠的质量为28.7g-11.7g=17g
设氯化钠中钠元素质量为y ;硝酸钠中钠元素的质量为z
NaCl ~ Na
58.5 23
11.7g y
58.5:23=11.7g:y
y=4.6g
NaNO3 ~ Na
85 23
17g z
85:23=17g:z
z=4.6g
故,混合物中钠元素的质量分数=
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答:混合物中钠元素的质量分数为32%。
点评:根据化学方程式计算,要注意解题的步骤,设、写、找、列、解、答。
化合物中元素的质量比是固定的,故可以根据化合物中元素的固定质量比来求算元素的质量。
核心考点
试题【(3分)28.7g的氯化钠和硝酸钠的混合物,溶于100g水中,向所得溶液中加入134g的硝酸银溶液,恰好完全反应,得到溶液的质量是234g。计算:原混合物中钠元】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
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已知:Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓ + 2NaCl
请计算:
(1)氯化钙钾石中钾元素的质量分数。
(2)B点时溶液中Na2CO3的质量分数。
A.40 g | B.80 g | C.15.2 g | D.30.4g |
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(1)从图中可以看出,12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g。
(2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
(3)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外,不含有其它杂质,溶解12.5 g水垢,至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数)。
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