题目
题型:不详难度:来源:
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A.向平衡体系中加入少量KCl固体,溶液红色变浅 |
B.加入少量FeCl3固体,溶液红色加深 |
C.给体系加压,溶液红色没有明显变化 |
D.Fe(SCN)3属于盐类,是一种弱电解质 |
答案
解析
试题分析:反应可以改写为离子方程式:3SCN—+Fe3+
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核心考点
试题【有关溶液中的反应3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究,下列说法不正确的是A.向平衡体系中加入少量KCl固体,溶液红色变浅B.加入少量FeCl3】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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下列判断一定错误的是
A.图Ⅰ研究的是压强对反应的影响,且乙的压强较高 |
B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高 |
C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高 |
D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用催化剂的效率较高 |
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下列说法中正确的是
A.30~40 min该反应使用了催化剂 |
B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应 |
C.30 min时降低压强,40 min时升高温度 |
D.8 min时反应第一次达到平衡 |
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请回答下列问题:
(1)早期生产硫酸以黄铁矿为原料,但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料,理由是 。
(2)在气体进入催化反应室前需净化的原因是 。
(3)在催化反应室中通常使用常压,在此条件下SO2的转化率为90%。但是部分发达国家采取高压条件下制取SO3,采取加压措施的目的除了加快反应速率外,还可以 ,从而提高生产效率 。
(4)工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫,以达到消除污染,废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理: 。
(5)除硫酸工业外,还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是 。
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(1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)+I2(g)
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①反应(I)的平衡常数表达式K=_______,若K=
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②反应(I)的△H____0(填“>”或“<”),上述反应体系中可循环使用的物质是_________。
③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________(填序号)。
a.I2与WI2的浓度相等
b.W的质量不再变化
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.单位时间内,金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等
(2)25℃时,NaHSO3的水解平衡常数=1.0×10-12mol/L,则该温度下H2SO3
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(3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-): n ( HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH(25℃) | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。
①CH4(g)+
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②CH4(g)+H2O(g)
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下列说法不正确的是( )
A.当反应①中v(CH4)正=v(CO)逆时,表明该反应达平衡状态 |
B.其他条件不变时,增大体系压强,反应①、②中甲烷的转化率均减小 |
C.使用高效催化剂可以加快反应速率,同时提高CH4的转化率 |
D.同一容器内同时发生反应①与②时,容器内温度可能保持不变 |
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