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题目
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在100 mL 混合溶液中, HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0.6 mol/L、 0.2 mol/L 。向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,再加入0.1mol/L的NaOH溶液使溶液呈中性。若反应产生的气体只有NO,求:
(1)反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。
(2)加入NaOH溶液的体积为多少升?
答案
(1)0.03mol(2)0.2
解析

试题分析:铜与混酸反应离子方程式为3Cu  +  8H++   2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
0.03mol   0.1mol  0.06
硝酸根离子过量0.03mol。氢离子过量0.02mol,所以需要加入氢氧化钠溶液0.2L。
点评:本题只能用离子方程式计算。
核心考点
试题【在100 mL 混合溶液中, HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0.6 mol/L、 0.2 mol/L 。向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中C(K+)=C(Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO42-),则其溶质可能是()
A.KCl、Na2SO4B.KCl、Na2SO4、NaCl
C.NaCl、Na2SO4、K2SO4D.KCl、K2SO4、Na2SO4

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(4分).标准状况下,11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g,求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。
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下列物质中所含分子物质的量最多的是
A.4℃时2.7mL 水B.2.24L一氧化碳(标准状况下)
C.6.02×1022个氯化氢分子D.4.9g磷酸

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(12分)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为           
(2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是                                           
②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是__                                                 
③定容的正确操作是                                     
④下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是(   )
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C.定容时观察液面俯视
D.胶头滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外
(3)乙学生:用100 mL 量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL 刻度线,再搅拌均匀。
你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处                                
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下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)(   )  
A.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
B.3.36L丙烯中含有的共用电子对数为1.5NA
C.试管里加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加热3~4分钟,然后加入银氨溶液,片刻后管壁上有“银镜”出现
D.动物皮革的主要成分是蛋白质,且天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸

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