题目
题型:不详难度:来源:
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A.4.4g | B.6.2g | C.8.8g | D.10.6g |
答案
解析
试题分析:根据碳酸氢钠在270℃时分解的化学方程式可知2NaHCO3
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解:设反应生成碳酸钠的质量为x
2NaHCO3
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168 106
16.8g x
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则减少的质量=16.8g﹣10.6g=6.2g
故选B.
点评:解答本题时,由于在敞口容器中加热,反应生成的二氧化碳和水都会导致质量减少,因此,可利用质量守恒定律计算反应前后固体的质量差,求得减少的质量.
核心考点
试题【碳酸氢钠用于焙制糕点,在270℃时分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑.现取NaHCO316.8g,在敞口容器中加热到质量不再改变为止,减少的质量】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
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请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。
(2)为测定其真实的含钙量,小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中,发生的化学反应是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验,数据如下:
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请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。
请列式计算每片此钙片的含钙量,并建议厂家如何改标签。
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(1)计算该稀盐酸中氯元素的质量分数。
(2)某实验小组用这种稀盐酸测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,实验过程是:称取10g石灰石样品研成粉末,向其中加入7.3%的稀盐酸,产生二氧化碳的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。(假设样品中的杂质都不和盐酸反应)计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
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A.0.15g | B.0.30g | C.0.50g | D.0.75g |
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加稀盐酸的质量(g) | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体质量(g) | 9.10 | 8.45 | 7.80 | 7.80 |
(2)计算9.75g黄铜与稀盐酸完全反应共放出多少克氢气?(写出解题过程)
(3)第三次加入的稀盐酸与黄铜中的锌 (填“是”或“不是”) 恰好完全反应,理由: 。
试回答下列问题:
(1)反应后容器内的物质有 。
(2)反应产生二氧化碳的质量为 。
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
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