题目
题型:不详难度:来源:
试回答下列问题:
(1)反应后容器内的物质有 。
(2)反应产生二氧化碳的质量为 。
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
答案
(2)2.64g
(3) 75%
解析
试题分析:
由题意可得:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,故有:
(1)反应后容器内的物质有SiO2、CaCl2、HCl、H2O。
(2)反应产生二氧化碳的质量为58g-55.36g=2.64g。
(3)解:设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.64g
x=6g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:
答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75% 。
点评:化学反应遵守质量守恒定律,参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和,据此可以解答(1)(2)小题,在解答(3)小题时,要注意解题的步骤:设、写、找、列、解、答。
核心考点
试题【有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。现取8g石灰石样品与足量的50g稀盐酸完全反应后,称得容器内的物质总质量为】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)生成的氧气为________g;蒸干烧杯内液体,所得固体物质为________g。
(2)试通过计算求该双氧水溶液的溶质质量分数。
得到如下两组数据:
| 反应前 | 氧化铁完全反应后 |
A组 | 玻璃管和样品的质量43.7 g | 玻璃管和固体物质的质量41.3 g |
B组 | 广口瓶和澄清石灰水的质量180 g | 广口瓶和瓶内物质的质量186.2 g |
试回答:
(1)①你认为,应当选择 组的数据来计算样品中的氧化铁的质量分数,请写出具体解题过程。
②请解释你不选另一组数据进行计算的原因
。
(2)这位同学所用装置的不足之处是 。
A.生成2.0 gCO2气体 | B.原来CaCO3的质量为14.3 g |
C.生成了5.6 gCaO | D.剩余CaCO3的质量为3.0 g |
执行标准:GB1413-99 主要成分:碳酸钙 含钙量:每片含钙0.75g 每瓶50片,重40 g (中外合资xx公司出品) |
(2)为测定其真实的含钙量,小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中,发生的化学反应是;CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑,充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验,数据如下:
物质的质量 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 平均值 |
反应前:烧杯+盐酸 | 22 g | 22 g | 22 g | 22 g |
10片钙片 | 8 g | 8 g | 8 g | 8 g |
反应后:烧杯十剩余物 | 26.7 g | 26.5 g | 26.9 g | 26.7g |
①请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。
②请列式计算每片此钙片的含钙量,并建议厂家如何改标签。
(1)A点溶液的溶质化学式为 ;
(2)与盐酸反应的氢氧化钠质量为 g。
(3)恰好沉淀完全时,C点所得溶液中溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1% ,写出计算过程)
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