题目
题型:不详难度:来源:
得到如下两组数据:
| 反应前 | 氧化铁完全反应后 |
A组 | 玻璃管和样品的质量43.7 g | 玻璃管和固体物质的质量41.3 g |
B组 | 广口瓶和澄清石灰水的质量180 g | 广口瓶和瓶内物质的质量186.2 g |
试回答:
(1)①你认为,应当选择 组的数据来计算样品中的氧化铁的质量分数,请写出具体解题过程。
②请解释你不选另一组数据进行计算的原因
。
(2)这位同学所用装置的不足之处是 。
答案
②广口瓶敞口放置,所以广口瓶中质量变化除了生成二氧化碳外,还受外部空气的影响,(或者氢氧化钙溶液吸收生成二氧化碳不完全。)
(2)缺少尾气回收装置。
解析
试题分析:(1)①应该用A组数据计算,由于玻璃管中的氧化铁被CO还原,生成了铁,故玻璃管内固体的质量会变小,且减少的质量,即为参加反应的氧化铁中氧元素的质量,据此进行计算即可。
根据题意,反应前玻璃管和固体样品的质量是43.7g,反应结束后玻璃管和固体样品的质量是41.3g,即固体质量减少2.4g,也就是参加反应的氧化铁中氧元素的质量为2.4g;
则氧化铁的质量为=2.4g÷=8g,
所以,样品中的氧化铁的质量分数=×100% = 80%。
②由于广口瓶敞口放置,故广口瓶中的氢氧化钙溶液会与空气中的二氧化碳反应,故其质量的变化,可能由于受外部空气的影响而变大;当然,由于不确定氢氧化钙溶液是否足量,故无法确定反应过程中生成的二氧化碳是否被完全吸收完,也就不能确定生成的二氧化碳的质量,所以无法计算,故不选择B组数据进行计算。
(2)由于CO有毒,若直接排入空气中,会对空气造成污染,故需尾气处理,而实验装置中就缺少尾气回收装置。
点评:解答本题的关键是,要能将质量守恒定律的元素守恒思想,运用到解题过程中,结合还原反应的特征,判断出固体质量的减少量为氧化铁被夺去的氧元素的质量;此外,关于数据的选择,要注意不要忽略氢氧化钙微溶这个隐含条件,否则容易出错。
核心考点
试题【为了测定含杂质的氧化铁(杂质不参加反应)样品中氧化铁的质量分数,某同学称取该样品10 g,并用下图所示的装置进行实验,得到如下两组数据: 反应前氧化铁完全反应后】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.生成2.0 gCO2气体 | B.原来CaCO3的质量为14.3 g |
C.生成了5.6 gCaO | D.剩余CaCO3的质量为3.0 g |
执行标准:GB1413-99 主要成分:碳酸钙 含钙量:每片含钙0.75g 每瓶50片,重40 g (中外合资xx公司出品) |
(2)为测定其真实的含钙量,小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中,发生的化学反应是;CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑,充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验,数据如下:
物质的质量 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 平均值 |
反应前:烧杯+盐酸 | 22 g | 22 g | 22 g | 22 g |
10片钙片 | 8 g | 8 g | 8 g | 8 g |
反应后:烧杯十剩余物 | 26.7 g | 26.5 g | 26.9 g | 26.7g |
①请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。
②请列式计算每片此钙片的含钙量,并建议厂家如何改标签。
(1)A点溶液的溶质化学式为 ;
(2)与盐酸反应的氢氧化钠质量为 g。
(3)恰好沉淀完全时,C点所得溶液中溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1% ,写出计算过程)
A.Fe3O4和Fe2O3 | B.Fe3O4和FeO | C.Fe3O4和Fe | D.Fe3O4、FeO和Fe |
(1)下表为某品牌燕麦片的主要成分。
每100g含有的营养成分 | 糖类 | 油脂 | 蛋白质 | 维生素C | 钙 | 钠 | 锌 |
7.6g | 7.8g | 7.4g | 18mg | 201mg | 30.8mg | 8.1mg |
(2)小明用洗涤剂清洗餐具上的油污,是利用了洗涤剂的 作用。
(3)小李在室温下开启一瓶未经冰冻的碳酸性饮料时,发现有大量的气泡从罐内冒出。这种现象说明气体的溶解度与 有关。
(4)小马欲粗略测定家里所用白醋中醋酸的质量分数(假设白醋中的酸都看作醋酸,醋酸的化学式为CH3COOH),在玻璃杯中加入20.0 g碳酸钙粉末,再倒入200.0 g白醋。反应停止后,碳酸钙有剩余,称得玻璃杯中的固体和液体总质量为217.8 g。醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为:2CH3COOH + CaCO3 =(CH3COO)2Ca + CO2↑+ H2O,若不考虑醋酸与水的挥发及二氧化碳的溶解,所测白醋中CH3COOH的质量分数为 。(写出计算过程)
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