题目
题型:不详难度:来源:
(1)计算该稀盐酸中氯元素的质量分数。
(2)某实验小组用这种稀盐酸测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,实验过程是:称取10g石灰石样品研成粉末,向其中加入7.3%的稀盐酸,产生二氧化碳的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。(假设样品中的杂质都不和盐酸反应)计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
答案
解析
试题分析:(1)要计算该稀盐酸中氯元素的质量分数,就要先计算出HCl中Cl元素的质量分数,再利用稀盐酸中HCl的质量分数,计算出稀盐酸中氯元素的质量分数。
故该稀盐酸中氯元素的质量分数=×100%=7.1%
(2)根据题意,石灰石样品与稀盐酸反应,生成氯化钙、水和二氧化碳,故反应的化学方程式为CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,再结合图象可知,当石灰石样品完全反应时,生成的二氧化碳质量为3.52g,利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比,结合二氧化碳的质量,可求出样品中碳酸钙的质量。
解,设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
=
解得,x ="8g"
所以,石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%
答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%
点评:此题是关于化学方程式的计算题,要求学生有较强的识图能力和数据分析能力,解题的关键是根据图像找出恰好完全反应时,生成的二氧化碳气体的质量,再利用相关的化学反应,并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可。
核心考点
试题【实验室有一瓶新配制的稀盐酸(HCl气体溶于水得到的混合物为稀盐酸),其标签的部分内容如图所示。(1)计算该稀盐酸中氯元素的质量分数。(2)某实验小组用这种稀盐酸】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.15g | B.0.30g | C.0.50g | D.0.75g |
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加稀盐酸的质量(g) | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体质量(g) | 9.10 | 8.45 | 7.80 | 7.80 |
(2)计算9.75g黄铜与稀盐酸完全反应共放出多少克氢气?(写出解题过程)
(3)第三次加入的稀盐酸与黄铜中的锌 (填“是”或“不是”) 恰好完全反应,理由: 。
试回答下列问题:
(1)反应后容器内的物质有 。
(2)反应产生二氧化碳的质量为 。
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(1)生成的氧气为________g;蒸干烧杯内液体,所得固体物质为________g。
(2)试通过计算求该双氧水溶液的溶质质量分数。
得到如下两组数据:
| 反应前 | 氧化铁完全反应后 |
A组 | 玻璃管和样品的质量43.7 g | 玻璃管和固体物质的质量41.3 g |
B组 | 广口瓶和澄清石灰水的质量180 g | 广口瓶和瓶内物质的质量186.2 g |
试回答:
(1)①你认为,应当选择 组的数据来计算样品中的氧化铁的质量分数,请写出具体解题过程。
②请解释你不选另一组数据进行计算的原因
。
(2)这位同学所用装置的不足之处是 。
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