题目

题型：不详难度：来源：

某化学实验小组的同学要测定某铁合金中铁元素质量分数（所含有的其他成分，不参加反应，且不溶于水）, 他们的做法是:将7g铁合金样品粉碎，滴加14.6%的稀盐酸，至不再产生气泡时，恰好用去稀盐酸50g，请根据题意信息回答下列问题；
（1）铁合金样品溶解的化学方程式为           ；
（2）求解样品中铁的质量（X）的比例式         ；
（3）此铁合金样品中铁的质量分数           ；
（4）将最后所得的固液混合物过滤，除去不溶物，并在反应后溶液中加入44.6g水，则最后所得溶液的溶质质量分数为           ；
（5）欲炼制6300t该铁合金需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为     。

答案

（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（2）；（3）80%；（4）12.7%；（5）9000t。

解析

试题分析：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
设求解样品中铁的质量为。

56   73
   14.6%50g

=5.6g
样品中铁的质量的比例式为
此铁合金样品中铁的质量分数为
根据反应式设生成的氯化亚铁质量为，生成的氢气质量为z，则有

73      127    2
14.6%50g      z

   z=0.2g
所得溶液的质量为:5.6g+50g+44.6g-0.2g=100g
最后所得溶液的溶质质量分数为：
设需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为m。
炼铁的方程式为
160              112
80%        
 
解得m=9000t
点评：化学方程式的计算属于中考重点要求掌握的内容，每年必考，最后一道压轴题中一定会是这种题型，考生要多练多总结。