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题目
题型:不详难度:来源:
小青同学为了制作叶脉书签,打算配制125g 10%的NaOH溶液。
⑴计算小青需要称取NaOH的质量             
⑵小青取上述适量溶液,将洗净的树叶放在溶液中煮沸后取出,清洗烘干。为了测定剩下的100gNaOH溶液中的溶质NaOH的质量分数,小青向该溶液中逐渐加入7.3%的稀盐酸,当溶液pH=7时,消耗盐酸50g。计算剩下的100gNaOH溶液中NaOH的质量分数。
答案
(l)12.5 g(2分)    ⑵4%(4分)
解析

试题分析:(1)根据溶质质量分数计算公式可知,溶液中溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数,故125g10%的NaOH溶液中所含溶质氢氧化钠的质量= 125g×10%=12.5g;
(2)根据氢氧化钠与盐酸的反应,书写化学方程式,再由加入盐酸中HCl的质量,计算反应的氢氧化钠的质量,利用氢氧化钠与剩下溶液的质量比,即可计算剩下溶液中NaOH的质量分数。
解,设参加反应的氢氧化钠的质量为x
NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
40    36.5
x     50g×7.3%
40:36.5="x:(50g×7.3%)"
解得,x=4g
则剩下的氢氧化钠的质量分数=×100%=4%
答:(1)小青需要称取NaOH的质量为12.5g;(2)剩下的氢氧化钠溶液中NaOH的质量分数为4%。
点评:本题为根据化学方程式计算类问题中的简单计算,完整的计算步骤、规范的书写格式,是解答此类问题的关键;此外,还要注意:根据化学方程式进行计算时,所用物质质量均为参加反应的纯净物的质量,如不要把稀盐酸质量50g当作HCl质量代入计算。
核心考点
试题【小青同学为了制作叶脉书签,打算配制125g 10%的NaOH溶液。⑴计算小青需要称取NaOH的质量             。⑵小青取上述适量溶液,将洗净的树叶】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
某班一次社会实践活动是到碱厂参观,该厂主要产品之一是纯碱。参观结束,同学们带回一些化验室里废弃的纯碱样品,来测定其中碳酸钠的质量分数(假设该样品中只含有氯化钠一种杂质)。取样品12 g逐滴加入稀盐酸,生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示,求:(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位数字)

(1)样品中氯化钠的质量。
(2)所用的稀盐酸溶质质量分数.
(3)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
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实验室常用仪器如下。

① 写出仪器名称 E  (1)
② 请在图一中选择仪器完成下列实验(填仪器编号)
Ⅰ.用图二装置制取并收集氧气,还需要的仪器是  (2)
Ⅱ.将图三中的氧气导出,需要的仪器是(3)
③ 图一中的仪器能否组成随开随用、随关随停的气体发生装置? (4) 。(填“能”或“不能”)
④ 加热0.04 mol氯酸钾与一定量二氧化锰的混合物,最多可以得到多少克氧气?(根据化学方程式列式计算)
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将 31.45 g 氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于足量水中,向所得溶液中滴加10.6%的碳酸钠溶液,所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图。

图中恰好完全反应的点是_____________;
生成沉淀的质量为______________;
求恰好反应后溶液中溶质的质量。
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(3分)工业上可用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠,反应原理是: 2NaCl + 2H2O  通电  2NaOH + Cl2↑+ H2↑ 若电解含氯化钠58.5 t的饱和食盐水,则可制得氢氧化钠多少吨?(写出计算过程)
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醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液(其中醋酸的质量分数为2.5%)在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。某同学用5%的醋酸溶液和400 g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液,所需醋酸溶液的质量为多少克?(资料:反应的化学方程式为:NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O)
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