题目
题型:不详难度:来源:
图中恰好完全反应的点是_____________;
生成沉淀的质量为______________;
求恰好反应后溶液中溶质的质量。
答案
解析
试题分析:(1)根据题意,氯化钡与碳酸钠溶液反应,生成碳酸钡沉淀和氯化钠,即二者接触即反应产生沉淀,且随碳酸钠的不断加入而沉淀的质量不断增大,直至氯化钡完全反应,沉淀质量不再改变,而结合图示可知,图像中从B点开始沉淀质量不再增加,说明恰好完全反应的点是B。
(2) 根据图象可知,恰好完全反应时所用碳酸钠溶液质量为100g,则参加反应的碳酸钠的质量为100g×10.6%=10.6g,利用反应的化学方程式中碳酸钠与碳酸钡之间的质量比,可计算出生成沉淀碳酸钡的质量。
解,设反应生成碳酸钡沉淀的质量为x
BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3↓
106 197
10.6g x
106:197=10.6g:x
解得,x=11.7g
(3)根据题意,完全反应后,溶液中的溶质为氯化钠,该氯化钠包含两部分:反应生成的氯化钠和原固体混合物中的氯化钠;根据化学反应方程式,可分别求出生成的氯化钠的质量和反应的氯化钡的质量,再用固体混合物总量—氯化钡的质量=原氯化钠的质量,将两份氯化钠质量相加,即可求出反应后溶液中溶质氯化钠的质量。
解:设反应后生成NaCl的质量为y,参加反应的BaCl2的质量为z。
BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3↓
208 106 117
z 10.6g y
106:117=10.6g:y
208:106=z:10.6g
解得,y=11.7g,z=20.8g
所以,恰好反应后溶质的质量为=31.45g-20.8g+11.7g=22.35g
答:恰好反应后溶质的质量为22.35g。
点评:此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题,要求学生有较强的识图能力和数据分析能力,解题的关键是根据图像判断出恰好完全反应的点,从而找到所用碳酸钠的质量,然后依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可;特别要注意的是,反应后的溶质氯化钠包含两部分:即反应生成的氯化钠和原固体混合物中的氯化钠。
核心考点
试题【将 31.45 g 氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于足量水中,向所得溶液中滴加10.6%的碳酸钠溶液,所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图。图中恰好完】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴ 电解所消耗的水的质量。
⑵ 停止反应后,硫酸溶液中溶质的质量分数为 (精确到0.1%)。
A.245g | B.195g | C.100g | D.50g |
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