题目
题型:不详难度:来源:
(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固,但铁在一定条件下也能发生各种反应。如铁丝能够在氧气中燃烧,该反应的化学方程式是 。
(3)向mg氧化铜粉末中逐滴加入某浓度的稀硫酸,当加入的稀硫酸为100g时氧化铜恰好完全溶解,得到蓝色溶液A,向溶液A中再加入一定量的铁粉,充分反应,过滤,得到滤渣B和滤液C。向滤渣B中加入足量的稀硫酸,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体物质的质量为12.8g。
①滤渣B的化学式是 ,滤液C的溶质的名称是 。
②m= 。
③列式计算稀硫酸中溶质的质量分数。
④蓝色溶液A中溶质的质量分数 (精确到小数点后一位)。
答案
(3)①Cu、Fe 硫酸亚铁 ②m=16g
③19.6% ④27.6%
解析
试题分析:(1)生铁和钢都是铁合金,其中生铁的含碳量为2-4.3%,钢的含碳量为0.03-2%,故含碳量较高的是生铁。
(2)铁丝在氧气中燃烧,生成四氧化三铁,故该反应的化学方程式是3Fe+2O2Fe3O4。
(3))①氧化铜与稀硫酸反应,生成硫酸铜和水,故氧化铜恰好完全反应时,得到蓝色溶液A为硫酸铜溶液;再向硫酸铜溶液中再加入一定量的铁粉,二者充分反应生成铜和硫酸亚铁,故过滤后,得到滤渣B中一定含有铜,由于再向滤渣B中加入足量的稀硫酸,有气泡冒出,说明其中还含有剩余的铁,故滤液C为生成的硫酸亚铁溶液。
②由于铜与硫酸不反应,所以充分反应后,剩余的12.8g固体全部是铜,又因为铜都是来自于氧化铜中的铜元素,则有:m××100%=12.8g,解得m=16g。
③根据题意书写反应的化学方程式,并根据氧化铜与硫酸的质量比,可求出参加反应的纯硫酸的质量,进而利用溶质质量分数公式计算出稀硫酸的溶质的质量分数即可。
解:设稀硫酸中溶质的质量为x
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
80 98 160
16g x y
80:98=16g:x
解得,x=19.6g
则稀硫酸中溶质的质量分数=
④利用上面的化学反应方程式,并根据氧化铜与硫酸铜的质量比,可求出生成的硫酸铜的质量,进而利用溶质质量分数公式计算出硫酸铜的溶质的质量分数即可
即80:160=16g:y
解得,y=32g
则CuSO4的溶质质量分数=
点评:解答本题的关键是,利用质量守恒定律,求出参加反应的氧化铜的质量,再依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可,注意解题要规范。
核心考点
试题【 (1)生铁和钢都是铁合金,其中含碳量较高的是 。(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固,但铁在一定条件下也能发生各种反应。如铁丝能够在氧气中】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.4.8g | B.2.4g | C.2.2g | D.0.2g |
(1)反应中产生氢气________ _____克。
(2)这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1%)
(3)钢的类型分为:含碳质量(C%)0.03%~0.3%为低碳钢;0.3%~0.6%为中碳钢;0.6%~2%为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭,则这种钢属于_____________。
A.64b/(3a–b) | B.24b/(a–b) | C.3(a–b)/64b | D.64b/3(a–b) |
次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸质量/g | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 |
剩余固体质量/g | 17.2 | 14.4 | 13.0 | X |
(2)求稀硫酸中溶质质量分数为多少?(答案保留0.1%,写出解题过程)
(1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少?
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
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