题目
题型:不详难度:来源:
(1)当稀硫酸的质量为70g,产生的氢气的质量为 g.
(2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时,为什么不产生氢气
(3)计算镁条中镁元素的质量分数(写出计算过程).
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答案
解析
(2)由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁,稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应,所以不产生氢气,反应的方程式是:MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
(3)有关化学方程式的就是按照有关化学方程式的简单计算的步骤:(1)设未知数(2)依据题意写方程式(3)写出相关量(4)列比例式求解(5)简单写出答案。本题中Mg条表面被空气氧化成MgO,MgO先与硫酸反应,之后Mg再与硫酸反应,但都转化为MgSO4,故可得出Mg(MgO)~H2SO4~MgSO4
(3)解:设镁元素的质量为x
由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
得:Mg(MgO)~H2SO4~MgSO4
98 24
70g×49% x
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x=8.4g
故镁条中镁元素的质量分数=
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核心考点
试题【某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应.测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外,没有其它杂质).(1)当稀硫酸】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)样品中氯化镁的质量分数;
(2)所加入氢氧化钠溶液的质量分数(计算结果精确到0.1%).
2NO+2NO2+2SO2+O2+4CO(NH2)2—2CO2+4N2+2(NH4)2SO4
请回答下列问题:
(1)请根据上述化学方程式,尿素溶液吸收NO、NO2、SO2的质量比是__________。
(2)1000g尿素溶液完全反应,吸收污染物得到的硫酸铵132g。问所使用的尿素溶液的溶质质量分数是多少?
时间/S | 0 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
增加质量/g | 0 | 0.7 | m | 1.2 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.7 |
试回答下列问题:
(1)根据碳酸氢铵的性质,你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是___________________。
(2)请在坐标纸上,以反应时间为横坐标,以产生NH3质量为纵坐标,画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线,并判断表中m约为_________________。
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(3)试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。
【实验1】取该混合液50 g ,向其中逐滴加入稀盐酸,当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g 时,生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。
【实验2】另取该溶液50 g ,加入一定量稀盐酸充分反应后,测得溶液的pH=7,然后再加入硝酸银溶液,测得实验数据见右图。
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试分析计算:
(1)【实验1】中,第二组数据 m 为 g。
(2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少?
(3)混合液中氯化钠的质量分数是多少?(计算结果精确至0.1%)
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回答下列问题:
(1)流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣(主要成分氯化铁),写出反应的方程式_________________________________________________________。
(2)二氧化硫能形成酸雨,危害环境。常用下列方法除去:
方法1. 将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫。氨水的pH__________7(填写“大于”、“小于”或“等于”)。
方法2.将含二氧化硫的废气通入石灰石的悬浊液中,在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳,从而除去二氧化硫,写出反应的方程式______________________________________________________。
(3)自来水常用电解饱和食盐水制备消毒剂Cl2,反应的方程式为
2NaCl+2H2O
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