题目
题型:不详难度:来源:
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回答下列问题:
(1)流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣(主要成分氯化铁),写出反应的方程式_________________________________________________________。
(2)二氧化硫能形成酸雨,危害环境。常用下列方法除去:
方法1. 将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫。氨水的pH__________7(填写“大于”、“小于”或“等于”)。
方法2.将含二氧化硫的废气通入石灰石的悬浊液中,在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳,从而除去二氧化硫,写出反应的方程式______________________________________________________。
(3)自来水常用电解饱和食盐水制备消毒剂Cl2,反应的方程式为
2NaCl+2H2O
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答案
(2)大于(1分) 2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2(2分)
(3)80t
解析
(3)[解]设:电解的氯化钠的质量为x,生成烧碱的质量为y。
2NaCl+2H2O
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2×58.5 2×40 71
x y 71t
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答:需要含杂质10%的粗盐130t,生成烧碱的质量为80t。
核心考点
试题【潍坊市继续实施农村集中供水工程,集中供水覆盖人口已达90%以上。自来水厂常用氯气消毒***菌,用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
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【实验步骤】
(1)计算:需要氢氧化钠固体 g,水 mL(水的密度以1.0g/cm3计)
(2)称量:用托盘天平称取氢氧化钠固体,用规格为 (填“10mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒取所需要的水,倒入盛有氢氧化钠的烧杯中.
(3)溶解:用玻璃棒搅拌,使氢氧化钠固体完全溶解.
【拓展思维】
假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸,至少消耗盐酸的质量是多少?(反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O)
试计算:(写出计算过程,结果保留一位小数)
(1)生成二氧化碳的质量;
(2)样品中Na2CO3的质量分数;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(1)尿素[CO(NH2)2]属于 (填“钾肥”或“氮肥”);
(2)尿素分子中,C、H、O、N四种元素的原子个数比是 ;
(3)尿素中氮元素的质量分数为 (结果保留到0.1%).
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(1)石灰石样品中CaCO3的质量为 克.
(2)24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为 克.
(3)求所用盐酸的溶质质量分数.(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)
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