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题目
题型:不详难度:来源:
小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”.如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图.

【实验步骤】
(1)计算:需要氢氧化钠固体      g,水       mL(水的密度以1.0g/cm3计)
(2)称量:用托盘天平称取氢氧化钠固体,用规格为      (填“10mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒取所需要的水,倒入盛有氢氧化钠的烧杯中.
(3)溶解:用玻璃棒搅拌,使氢氧化钠固体完全溶解.
【拓展思维】
假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸,至少消耗盐酸的质量是多少?(反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O)
答案
(1)8;72;(2)100mL;(3)至少消耗盐酸的质量是73g.
解析

试题分析:(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠的质量=80g×10%=8g;溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,则所需蒸馏水的质量=80g﹣8g=72g;水的密度为1g/cm3,则根据V===72cm3=72mL.
(2)选取量筒时,尽量选用能一次量取的最小规格的量筒,应用100mL量筒量取72mL水.
(3)设至少消耗盐酸的质量为x,
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40   36.5
8g   10%x
,x=73g
点评:本题难度不是很大,熟练掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、溶质质量分数与化学方程式的综合计算等是正确解答本题的关键.
核心考点
试题【小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”.如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图.【实验步骤】(1)计算:需要氢氧化钠固体     】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
某纯碱样品中含有杂质NaCl,为测定该样品中Na2CO3的质量分数,称取纯碱样品6 g,放入20 g水中使其完全溶解,再加入稀盐酸26.2 g,恰好完全反应,反应后溶液的总质量为50 g。
试计算:(写出计算过程,结果保留一位小数)
(1)生成二氧化碳的质量;
(2)样品中Na2CO3的质量分数;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁,他们取9.5gl氯化镁固体全部溶解在40.5g水中制成不饱和溶液,然后向其中加入55.8g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全应.请你帮他们计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反应所得溶液中溶质的质量分数.
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尿素是一种重要的化肥,对提高农作物的产量具有重要作用.
(1)尿素[CO(NH22]属于      (填“钾肥”或“氮肥”);
(2)尿素分子中,C、H、O、N四种元素的原子个数比是    
(3)尿素中氮元素的质量分数为      (结果保留到0.1%).
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某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石(主要成分是CaCO3)的质量分数,他们做了如下实验:取24克样品放入烧杯中,向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应),所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示,请根据图中的数据进行计算:

(1)石灰石样品中CaCO3的质量为     克.
(2)24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为      克.
(3)求所用盐酸的溶质质量分数.(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)
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一同学取来某品牌的钾肥,主要成分硫酸钾,还含少量的氯化钾共200克,投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应.经过滤后得到硫酸钡沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液.请帮他计算:(注明:K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl)
(1)硫酸钾中钾、硫、氧的原子个数比是     ,氯化钾的相对分子质量是    
(2)200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是多少?
(3)反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是多少?
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