题目
题型:不详难度:来源:
(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g,反应生成氧气的质量为 g.
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数.(计算结果保留至0.1%)
答案
解析
试题分析:(1)因为催化剂在化学反应前后质量不变,故混合物中二氧化锰的质量为1.0g;根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量=68g+1.0g﹣67.4g=1.6g;
(2)设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x.
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
x="3.4g"
过氧化氢溶液的溶质的质量分数=×100%=5.0%
答:过氧化氢溶液中溶质质量分数为5.0%
点评:本题主要考查学生根据质量守恒定律;运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力.
核心考点
试题【某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数,实验测得相关数据如下图所示:(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g,反应生成氧气的质】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)完全反应后生成氢气的质量为 g
(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数
(3)反应结束后所得溶液的质量.
(1)反应生成二氧化碳的质量
(2)样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到0.1%)
(1)在①﹣④四个过程中,发生了分解反应的是 (填序号).
(2)检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是 .
(3)在室温下,将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合,恰好完全反应.则这时所得NaOH溶液的质量是多少?(计算结果精确至0.1g)
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸质量/g | 70 | 70 | 70 | 70 |
剩余固体质量/g | 18.2 | 16.4 | 14.6 | 13.2 |
(1)合金中铜、镁的质量比.
(2)所加稀硫酸的溶质的质量分数.(写出计算过程)
(1)以上方案是否正确? .
(2)计算贝壳中碳酸钙的质量分数.
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