题目
题型:不详难度:来源:
(1)以上方案是否正确? .
(2)计算贝壳中碳酸钙的质量分数.
答案
解析
试题分析:(1)由反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钙与氯化氢的质量比为100:73,故150克7.3%的盐酸溶液能与15g碳酸钙完全反应.所以,氯化氢有剩余不能根据氯化氢质量计算.故以上方案不正确;
(2)CO2的质量为:15g+150g﹣159.72g=5.28g
设样品中纯净CaCO3的质量为x,则
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 5.28g
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222024306-50596.png)
贝壳中碳酸钙的质量分数为:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222024306-36708.png)
故答为:(1)不正确,150克7.3%的盐酸溶液中的氯化氢未完全反应;(2)贝壳中碳酸钙的质量分数为80%.
点评:利用分析结果进行计算,关键是把握住完全反应的数据,利用有用的数据进行计算,体现出运用知识分析问题的能力.
核心考点
试题【为了节约林木资源,近几年兴起石头纸.石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得.为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数,取贝壳15克,加入150克7.3%的盐酸】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222024301-27962.png)
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
加入纯碱样品的质量/g | 5.4 | 5.4 | 5.4 | 5.4 | 5.4 |
电子天平的示数/g | 163.2 | 166.4 | 169.6 | 175 | 180.4 |
(1)第一次加入纯碱样品充分反应后,生成二氧化碳的质量是 g.
(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
(3)计算所用稀盐酸的质量分数是多少?
(1)过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 .
(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数.(写出计算过程)
A.1:97 | B.1:3 | C.3:1 | D.3:97 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222024240-30041.png)
(1)根据图象,恰好完全反应时生成氢气的质量是 g;
(2)样品中铁的质量是多少?稀硫酸的溶质质量分数是多少?(写出计算过程)
(1)钢铁属于_________(填“纯净物”或“混合物”);钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和_________共同作用的结果。为了防止钢铁的锈蚀,人们除采用在其表面涂油漆的方法外,还可_________(任填一种方法);工业上用稀盐酸除去铁锈(主要成分为Fe2O3),写出该反应的化学方程式:_________________________。
(2)某钢铁厂为分析赤铁矿中Fe2O3的质量分数:准确称取20g样品,在高温条件下用足量CO气体还原,充分反应(假设其他杂质不与CO反应)后冷却、称重,质量为15.2g。计算该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。
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