题目
题型:不详难度:来源:
(1)过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 .
(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数.(写出计算过程)
答案
解析
试题分析:(1)过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为:(1×2):(16×2)=2:32=1:16;
(2)根据质量守恒定律可以知道,生成氧气的质量是50.0g+2g﹣50.4g=1.6g
设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2
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68 32
x 1.6g
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解得:x=3.4g
此过氧化氢溶液的溶质质量分数为:
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答:此过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%.
点评:本道题目比较简单,是一道最基本的根据化学方程式的计算题,解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量.
核心考点
试题【为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数,某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后加入2.0g二氧化锰,等不再放出气体,称得烧杯中剩余物质的总质量为】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1:97 | B.1:3 | C.3:1 | D.3:97 |
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(1)根据图象,恰好完全反应时生成氢气的质量是 g;
(2)样品中铁的质量是多少?稀硫酸的溶质质量分数是多少?(写出计算过程)
(1)钢铁属于_________(填“纯净物”或“混合物”);钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和_________共同作用的结果。为了防止钢铁的锈蚀,人们除采用在其表面涂油漆的方法外,还可_________(任填一种方法);工业上用稀盐酸除去铁锈(主要成分为Fe2O3),写出该反应的化学方程式:_________________________。
(2)某钢铁厂为分析赤铁矿中Fe2O3的质量分数:准确称取20g样品,在高温条件下用足量CO气体还原,充分反应(假设其他杂质不与CO反应)后冷却、称重,质量为15.2g。计算该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。
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(1)生成NaOH的质量.
(2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数.
(1)加热分解草酸晶体最适宜的装置是 (填图1字母序号).
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222024206-16172.png)
(2)图2是验证热分解产物中含CO,CO2的装置
①仪器a和b的名称分别是 和 .
②证明存在CO2的现象是 ,证明存在CO的现象是 ,D中反应的化学方程式是 .
③装置A的作用是 ,气囊的作用是 .
(3)为测定样品中草酸晶体的质量分数,设计两种如下方案.
熔点 | 沸点 | 热稳定性 | 与碱反应 |
101°C~102°C | 150°C~160°C升华 | 100.1°C失去结晶水,175°C分解成CO2,CO,H2O | 与Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4) |
②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液,取10.00g溶液加适量的稀硫酸,然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液,恰好反应完全.
(已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)则KMnO4溶液显 色,25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量 g.请计算样品中的质量分数.[写出计算过程,M2(H2C2O4)=90,M2(H2C2O4•2H2O)=126,M2(KMnO4)=158].
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