题目

题型：不详难度：来源：

为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g．计算：
（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为　      　．
（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）

答案

（1）1：16   （2）6.8%

解析

试题分析：（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为：（1×2）：（16×2）=2：32=1：16；
（2）根据质量守恒定律可以知道，生成氧气的质量是50.0g+2g﹣50.4g=1.6g
设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑   
68               32
x               1.6g
=
解得：x=3.4g
此过氧化氢溶液的溶质质量分数为：×100%=6.8%
答：此过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%．
点评：本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．