已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算：

（1）生成NaOH的质量．
（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数．

答案

（1）8g （2）20%

解析

试题分析：（1）设生成的NaOH的质量为x
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46 80
4.6g x

解得：x=8g
（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数为

×100%=20%
答：（1）生成NaOH的质量是8g；（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数是20%．
点评：本题主要考查学生根据化学方程式找出已知量和未知量的关系列比例式求解问题的能力及溶质质量分数的计算问题．根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的；已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量．

核心考点

试题【已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请】；主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]

举一反三

某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）的理化性质见表．
（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是（填图1字母序号）．

（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO₂的装置
①仪器a和b的名称分别是       和       ．
②证明存在CO₂的现象是                                    ，证明存在CO的现象是               ，D中反应的化学方程式是                                ．
③装置A的作用是               ，气囊的作用是                            ．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案．

熔点	沸点	热稳定性	与碱反应
101°C～102°C	150°C～160°C升华	100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO₂，CO，H₂O	与Ca（OH）₂反应产生白色沉淀（CaC₂O₄）

①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、．
②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO₄溶液，恰好反应完全．
（已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O）则KMnO₄溶液显色，25.00g3.16%KMnO₄溶液中KMnO₄的质量 g．请计算样品中的质量分数．[写出计算过程，M₂（H₂C₂O₄）=90，M₂（H₂C₂O₄•2H₂O）=126，M₂（KMnO₄）=158]．

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如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na₂CO₃）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室．
（1）为测定室温下Na₂CO₃的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na₂CO₃固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表：

烧杯编号	A	B	C	D
水的质量/克	100	100	100	100
加入Na2CO3的质量/克	30	35	40	50
溶液的质量/克	130	135	140	140

分析上述数据，烧杯编号为CD中的溶液是饱和溶液，室温下，Na₂CO₃的溶解度是．
（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶质质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应），通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符．（计算结果精确到0.1%）

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阿斯匹林的主要成分是乙酰水杨酸（化学式为C₃H₂O₄），具有抑制血小板发挥作用的功能，是治疗心血管疾病的重要药物之一．
（1）乙酰水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为
（2）乙酰水杨酸具有酸性，若在其无色溶液中滴入紫色石蕊试液，观察到溶液呈    色．
（3）人体内的血小板有何作用？                 。

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现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na₂SO₄，MgCl₂，CaCl₂等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：

请根据提纯步骤回答下列问题．
（1）步骤⑦的操作名称为       ．
（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式                        ．
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是                       ．
（4）步骤②和步骤④       （填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是                 ．
（5）检验步骤④中Na₂CO₃溶液已过量的方法是                                   ．
（6）加碘食盐相关信息如图所示．

食盐中的碘酸钾（KIO₃）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I₂），化学方程式如下：
KIO₃+5KI+6HCl=6KCI+3I₂+3H₂O
①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象．
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na₂S₂O₃），发生化学反应方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
当加入质量分数为0.237%Na₂S₂O₃溶液2g时，I₂恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na₂S₂O₃的相对分子质量为158．请写出计算过程）．

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为减少龋齿，制造口香糖时常用木糖醇（C₅H₁₂O₅）代替蔗糖．
（1）木糖醇的相对分子质量为      ；
（2）一个木糖醇分子中有     个原子，分子中碳、氢、氧原子的个数比为       ；
（3）木糖醇中碳元素的质量分数为    （结果保留至0.1%）．

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