题目
题型:不详难度:来源:
(2)实验室常用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气,若需制取氧气9.6g,理论上需要质量分数为5%过氧化氢溶液多少g?(反应化学方程式:2H2O22H2O+O2↑)
答案
答:葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是13.7%。
(2)需要质量分数为5%过氧化氢溶液272g。答:需要质量分数为5%过氧化氢溶液276g。
解析
试题分析:(1) 根据化学式可以计算物质中某元素的质量分数。计算公式:元素的质量分数= 。葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn,其中锌元素的质量分数为:=13.7%
(2)已知:氧气的质量为6.4g;未知:过氧化氢溶液的质量。解题思路:可根据氧气和过氧化氢在化学方程式中的质量关系进行求出过氧化氢的质量。然后再求出需要过氧化氢溶液的质量。
解题过程:
解:设需要过氧化氢的质量为x 设未知量
2H2O2 2H2O+O2↑ 写出反应的化学方程式
68 32
x 6.4g 标出相关物质的质量关系
68:32=x:6.4g 列比例式
x=13.6g 求解未知量
5%过氧化氢溶液质量为:13.6g ÷5%=272g
答:需要质量分数为5%过氧化氢溶液272g。
核心考点
试题【(1)锌是人体不可缺少的微量元素,对儿童的生长发育起着重要的促进作用,成人每天只需要锌13-15毫克,锌缺乏,就会导致食欲减退,皮肤粗糙,儿童智力发育不良、发育】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应结束后,过滤,洗涤并烘干滤渣,称得滤渣的质量为 g.
(2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
(1)某研究小组的同学欲用该盐酸配制50mL7.3%的稀盐酸(此稀盐酸的密度取1.0g/mL),需要该浓盐酸_______g。(计算结果保留整数)
(2)用上述所配制稀盐酸测定氢氧化钠的含量。具体操作是:在被测的一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入上述所配制的稀盐酸,并测量不同时间溶液的pH,记录数据如下表:
反应时间(秒) | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 | 125 | 150 | 175 | 200 |
滴入稀盐酸体积(mL) | 0 | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 |
pH | 13.2 | 13.0 | 12.7 | 12.4 | 12.1 | 7.0 | 2.0 | 1.6 | 1.3 |
①观察上表发现,当反应时间在_________秒时,氢氧化钠与盐酸恰好完全中和;
②结合上表中滴入盐酸体积与pH的变化数据,试计算被测氢氧化钠溶液中溶质的质量。(计算结果精确至0.1g)
的质量是多少吨 (计算结果保留整数)?
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