题目
题型:专项题难度:来源:
(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有____________________;
(2)若氯化铜有剩余,则容器中可能有____________________;
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有____________,可能有 __________。
答案
(2)Fe2+、Fe3+或Fe2+、Cu
(3)Fe、Cu;Fe2+
核心考点
试题【将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质。 (1)若铁粉有剩余】;主要考察你对铁盐等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. Fe3+
C. H2SO4
D. HNO3
3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH ==2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O,
Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH. 主要的生产流程如下
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(2)流程图中“转化”是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4)____Ksp(Na2 FeO4)(填“>”、“<” 或“=”)。
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。 图1为不同的温度下,不同质量浓度的
Fe( NO3)3对K2 FeO4生成率的影响; 图2为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4的生成率的影响。
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②若NaClO加入过量,氧化过程中会生成Fe(OH)3,写出该反应的离子方程式:___________,若Fe(NO3)3加入过量,在碱性条件下,K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式为____。
(4) K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42-+10H2O
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A.水
B.CH3COONa、异丙醇
C.NH4Cl、异丙醇
D.Fe(NO3)3、异丙醇
①过量的Fe与Cl2反应;
②Fe与过量稀H2SO4反应后,再向其中加KNO3;
③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸;
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
B.①②
C.①②③
D.①②③④
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸***方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
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