下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ①过量的Fe与Cl2反应; ②Fe与过量稀H2SO4反应后,再向其中加KNO3; ③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸; ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。 |
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A.① B.①② C.①②③ D.①②③④ |
核心考点
试题【下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ①过量的Fe与Cl2反应; ②Fe与过量稀H2SO4反应后,再向其中加KNO3;③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸; ④F】;主要考察你对
铁盐等知识点的理解。
[详细]
举一反三
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 |
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A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸***方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al |
铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答: (1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应是_____________ 。 (2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是________ 。 (3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是_____________ (用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是______________ 。 (4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4 + 4 CO 3 Fe + 4 CO2 ,若有1.5 mol Fe3O4参加反应,转移电子的物质的量是____________ 。 (5)下表中,对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是___________ (填字母)。 |
| 陈述I | 陈述II | 判断 | A. | 铁是地壳中含量最高的金属元素 | 铁是人类最早使用的金属材料 | I对;II对;有 | B. | 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 | 高温下氢气能还原氧化铁得到铁 | I对;II对;无 | C. | 铁属于过渡元素 | 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 | I错;II对;无 | D. | 在空气中铁表面形成致密氧化膜 | 铁不能与氧气反应 | I对;II对;有 | 下列物质充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液呈红色的是 | [ ] | A、FeO+HCl(aq) B、过量的Fe+HNO3(aq) C、FeCl2(aq)+Cl2 D、Fe+CuSO4(aq) | 粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物,现进行如下实验: ①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成; ②另取20 g A全部溶于0.2 L 6.0 mol / L的盐酸中,得溶液C; ③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出标准状况下4.48L的气体,生成溶液D,同时还有残留的单质B。请你填写下列空白: (1)①中铝热反应的化学方程式是_____________,产物中单质B的化学式是___________。 (2)③中反应的离子方程式是____________、____________。 (3)20g A中n(Fe2O3)=_________;若溶液D的体积仍视为0.2L ,则该溶液中c(Mg2+)=_______,c(Fe2+)=_______。 | 向某溶液中加入含Fe2+的溶液后,无明显变化。当再加入几滴新制氯水后,混合液变成红色,则下列结论错误的是 | [ ] | A.该溶液中一定含SCN- B.氧化性 Fe3+>Cl2 C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质 D.Fe2+被氯水氧化为Fe3+ |
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