题目
题型:不详难度:来源:
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(1)当加入212g稀盐酸时,放出气体的质量为__________g
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少?(写出计算过程)
(3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液溶质的质量分数为多少?(写出计算过程)
答案
解析
试题分析:(1)根据图像,可以看出当加入106g稀盐酸的时候,反应就结束,产生气体质量为4.4g,所以当加入212g稀盐酸时,放出气体的质量仍然为4.4g
(2)发生反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量,进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数,反应后得到的是NaCl溶液,所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系,求出溶液中溶质的质量
解:设碳酸钠的质量为x,生成的NaCl质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
100:44=x:4.4g x=10.6g
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g/13.25g×100%=80%
117:44=y:4.4g y=11.7g 又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g
(3)溶液溶质的质量分数=11.7g/208g×100%=5.6%
核心考点
试题【某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数,进行如下实验,取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中,加入95.8g水使其完全】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)将石灰石样品粉碎的主要目的是 。
(2)实验结束后,共放出二氧化碳 g(假设溶解在水中的二氧化碳质量忽略不计)。
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
(4)反应后溶液的质量为 g。
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(1)废铁锅片中铁单质的质量分数为 。
(2)所得溶液中所含溶质的化学式为 ,请计算溶液中硫酸铁的质量为 g(请写出计算过程)。
7.6 g,试计算10.0 g混合物中氧化铁的质量分数。
3.5 g/100 mL~5.0 g/100 mL(总酸含量即100 mL食醋中含醋酸的质量)。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量,进行了实验。实验后,得知10.0 mL该食醋样品与7.5 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品的总酸含量,并说明是否符合国家标准。
(醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应)
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