某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%)与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4的质量是多少？ - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t(H₂SO₄的质量分数为10%)与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO₄的质量是多少？

答案

1.52 t

解析

解：设理论上可生产FeSO₄的质量为x
Fe+H₂SO₄= FeSO₄+H₂↑
98 152
9.8 t×10% x
98∶152="9.8" t×10%∶x
x="1.52" t
答：理论上可生产FeSO₄的质量为1.52 t

核心考点

试题【某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%)与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4的质量是多少？】；主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]

举一反三

根据国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为
3.5 g/100 mL～5.0 g/100 mL(总酸含量即100 mL食醋中含醋酸的质量)。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0 mL该食醋样品与7.5 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品的总酸含量，并说明是否符合国家标准。
(醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应)

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某工厂欲用2%的稀硫酸测定本厂排放的废水中氢氧化钾的含量(废水中的其他物质不与稀硫酸反应)。试计算：向盛有20 g废水的锥形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸，至恰好完全反应。将实验所得数据绘制成如图所示图像。求废水中氢氧化钾的质量分数。

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某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，称取了27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液一起加热，产生的氨气用足量的100.0 g废硫酸吸收，测得吸收氨气后的溶液总质量为106.8 g，已知合格硫酸铵化肥中含氮量不低于20%。所涉及的反应为：(NH₄)₂SO₄+2NaOHNa₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O,
2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄。试计算：
(1)化肥样品完全反应后产生氨气_________g。
(2)该化肥的含氮量为____________(精确到0.1%)，属于_____________(填“合格”或“不合格”)产品。

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小苏打(主要成分为NaHCO₃)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO₃的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。

物质	样品	消耗的稀盐酸	反应后的溶液
质量(g)	9	75.4	80

试计算(计算结果保留一位小数)：
(1)样品中的NaHCO₃的质量分数；
(2)所得溶液中NaCl的质量分数。

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为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气(化学式为NH₃)，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式：2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄
现取该牛奶样品30 mL，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5 g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：
(1)产生氨气的质量是多少克？(计算结果精确到0.01 g，下同)
(2)30 mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？
(3)下图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16%，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。

配料：鲜牛奶
保质期：8个月
净含量：250 mL/盒
营养成分：(每100 mL)
钙≥0.11 g
脂肪≥3.30 g
蛋白质≥2.90 g

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