题目
题型:不详难度:来源:
物质 | 样品 | 消耗的稀盐酸 | 反应后的溶液 |
质量(g) | 9 | 75.4 | 80 |
(1)样品中的NaHCO3的质量分数;
(2)所得溶液中NaCl的质量分数。
答案
解析
解:反应中生成的二氧化碳气体的质量为9 g+75.4 g-80 g="4.4" g。
设样品中的NaHCO3质量为x,生成的NaCl的质量为y
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
x y 4.4 g
x="8.4" g
y="5.85" g
(1)样品中的NaHCO3的质量分数为:×100%≈93.3%
(2)样品中NaCl的质量="9" g -8.4 g="0.6" g,溶液中NaCl的总质量="0.6" g+5.85 g="6.45" g,所得溶液中NaCl的质量分数为:×100%≈8.1%
核心考点
试题【小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数,进行了以下实验:称量样品置于烧杯中,向其中慢】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
现取该牛奶样品30 mL,用“盖尔达法”分解其中的蛋白质,产生的氨气用9.5 g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题:
(1)产生氨气的质量是多少克?(计算结果精确到0.01 g,下同)
(2)30 mL牛奶中含氮元素的质量是多少克?
(3)下图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16%,请你通过计算确定,该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。
配料:鲜牛奶 保质期:8个月 净含量:250 mL/盒 营养成分:(每100 mL) 钙≥0.11 g 脂肪≥3.30 g 蛋白质≥2.90 g |
(1)630 克稀硫酸的体积是多少毫升?
(2)需要浓硫酸多少克?
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入稀盐酸的体积(mL) | 5 | 5 | 5 |
生成氢气的质量(g) | 0.04 | m | 0.02 |
试求:(1)m=________________;
(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少?
(1)RSO4中R的化合价为 ;
(2)制得的氢气可用浓硫酸干燥,原因是 ;
(3)通过计算确定R的相对原子质量。
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