题目
题型:不详难度:来源:
(1)将石灰石样品粉碎的主要目的是 。
(2)实验结束后,共放出二氧化碳 g(假设溶解在水中的二氧化碳质量忽略不计)。
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
(4)反应后溶液的质量为 g。
答案
(2)3.3g
(3)79.8%
(4)102
解析
试题分析:(1)为避免样品中碳酸钙不能完成反应,可把样品粉碎,增大样品与盐酸的接触面积,此举还可以加快反应的速率;
(2)根据质量守恒定律可以知道放出气体二氧化碳的质量=9.4g+60.8g+97.8g-164.7g=3.3g
(3)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
=
解得:x=7.5g
该石灰石中w(CaCO3)= ×100%=79.8%
答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是79.8%.
(4)反应后溶液的质量为:164.7g-60.8g-(9.4g-7.5g)=102g
核心考点
试题【有一矿山上的石灰石样品中只含杂质二氧化硅(二氧化硅是一种既不溶于水,也不与盐酸反应的固体)。小琳和她的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数。他们取一块石灰石样品,】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)废铁锅片中铁单质的质量分数为 。
(2)所得溶液中所含溶质的化学式为 ,请计算溶液中硫酸铁的质量为 g(请写出计算过程)。
7.6 g,试计算10.0 g混合物中氧化铁的质量分数。
3.5 g/100 mL~5.0 g/100 mL(总酸含量即100 mL食醋中含醋酸的质量)。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量,进行了实验。实验后,得知10.0 mL该食醋样品与7.5 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品的总酸含量,并说明是否符合国家标准。
(醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应)
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