题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:根据化学方程式:2H2 + O2点燃 2H2O中氢气和水的质量关系,即可求出水的质量
解:设200 g H2完全燃烧生成水的质量为x。
2H2 + O2 点 燃 2H2O
4 36
200 g x
x ="1800" g
答:200 g H2完全燃烧生成水的质量为1800 g。
核心考点
试题【(3分)氢气是最清洁的燃料,计算200 g氢气完全燃烧生成水的质量。】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
发生反应的化学方程式为:Na2S2O3 + H2SO4=== Na2SO4 + H2O + S↓+ SO2↑
请计算:
(1)样品中硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸钠的质量比。
(2)所得溶液中溶质质量分数。
计算:剩余固体物质的总质量是多少克?(已知:2KMnO4 ="=" K2MnO4+MnO2+O2↑)
各物质的质量 | 第一个烧杯 | 第二个烧杯 |
样品质量 | 16g | 16 g |
稀盐酸质量 | 50g | 100g |
烧杯残留物质量 | 61.6 g | 109.4g |
产生的CO2质量 | | |
(1)为了证明该瓶盐酸显酸性,你可以采取的做法是 。(简单描述即可)
(2)取出200g该浓盐酸,稀释成18.25%的稀盐酸,需要加入水的质量为 g。
(3)现用刚配好的100g18.25%的盐酸与足量的锌粒完全反应,理论上可以生成氢气的质量是多少?(反应化学方程式:Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑)
(1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数?
(2)某人除正常饮食之外,每天需补充0.64g钙元素,则每天需要服用这种补钙剂多少克?
(3)若将所得到的滤液的溶质质量分数减小一半,应加水多少克?
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