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题目
题型:不详难度:来源:
实验室有一瓶浓盐酸,瓶上标签的部分内容如下图所示,请你根据标签上提供的数据解答下列问题:

(1)为了证明该瓶盐酸显酸性,你可以采取的做法是                  。(简单描述即可)
(2)取出200g该浓盐酸,稀释成18.25%的稀盐酸,需要加入水的质量为        g。
(3)现用刚配好的100g18.25%的盐酸与足量的锌粒完全反应,理论上可以生成氢气的质量是多少?(反应化学方程式:Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑)
答案
(1)用紫色石蕊试液或pH试纸  (2)200   (3)0.5g
解析

试题分析:(1)要检验溶液的酸碱性,可用用紫色石蕊试液或pH试纸
(2)从标签显示盐酸质量分数:36.5%,要稀释成18.25%的稀盐酸,稀释过程中溶质的质量不变,从而列出等式,故可设水的质量为x
200g×36.5%=(200g+x)×18.25%
∴x=200g
(3)根据反应化学方程式:Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑中HCl与氢气的质量关系,即可求出生成氢气的质量
解:设生成氢气的质量是y
Zn+2HCl= ZnCl2+H2
73         2
100g×18.25%   y
73:2= 100g×18.25%:y
y=0.5g
答:生成氢气的质量是0.5g
核心考点
试题【实验室有一瓶浓盐酸,瓶上标签的部分内容如下图所示,请你根据标签上提供的数据解答下列问题:(1)为了证明该瓶盐酸显酸性,你可以采取的做法是            】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,某同学称取一定质量的样品放在烧杯里,向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止,过滤,得到滤渣2.5g;同时得到滤液100克,经测定得滤液的溶质质量分数为 11.1%。计算:
(1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数?
(2)某人除正常饮食之外,每天需补充0.64g钙元素,则每天需要服用这种补钙剂多少克?
(3)若将所得到的滤液的溶质质量分数减小一半,应加水多少克?
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(4分)某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁,他们取9.5g氯化镁固体全部溶解在40.5g水中制成不饱和溶液,然后向其中加入55.8g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应。请计算:
(1)制得的氢氧化镁的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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小明在老师的指导下粗略测量一瓶稀盐酸的溶质质量分数,具体步骤如下:
步骤一:配制溶质质量分数约为1%的氢氧化钠溶液。
步骤二:向10克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液,并使
用pH计记录溶液的pH变化情况,绘制图像如图。

(1)在“步骤一”中有计算、   、溶解三个具体步骤。
(2)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中,在a点的溶液中
的微粒有   。(用化学符号表示)
(3)请结合右图,计算①该稀盐酸的溶质质量分数;②b点时溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)(写出计算过程)   
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(6分)在铁路建设中,常利用下列反应实现钢轨对接:Fe2O3 + 2Al  高温  2Fe + Al2O 。若建设中需要56kg的铁,则消耗铝粉的质量是多少?
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(6分)黄铜(由铜和锌形成的合金)有较强的耐磨性能、可塑性好、易加工,在生活中有广泛的用途,可以制作机器零件、仪表等.某同学为了测定某黄铜屑样品的组成,分四组取样品与稀硫酸反应,其实验数据记录如下表:

(1)通过分析上述数据可知,第   实验黄铜样品和稀硫酸恰好完全反应;
(2)黄铜合金中锌的质量为   g
(3)列式计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数?
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