题目

题型：不详难度：来源：

（3分）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是一种用途广泛的物质。某硫代硫酸钠样品中含有少量的硫酸钠。现取16 g该样品放入烧杯中，加入113.6 g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，得到120 g硫酸钠不饱和溶液。
发生反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃ + H₂SO₄=== Na₂SO₄ + H₂O + S↓+ SO₂↑
请计算：
（1）样品中硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）与硫酸钠的质量比。
（2）所得溶液中溶质质量分数。

答案

（1）79：1       （2）12%

解析

试题分析：（1）根据质量守恒定律可以判断：生成S和SO₂的质量和=16g+113.6g-120g=9.6g，再根据化学方程式：Na₂S₂O₃ + H₂SO₄=== Na₂SO₄ + H₂O + S↓+ SO₂↑中S和SO₂的质量比=1：2，可设S的质量为x，则SO₂的质量为2x，所以X+2x=9.6g，x=3.2g
解： 设硫代硫酸钠质量为y，生成的硫酸钠质量为z
Na₂S₂O₃ + H₂SO₄=== Na₂SO₄ + H₂O + S↓+ SO₂↑
158               142        32    64
y                 z        3.2 g
y="15.8" g           z="14.2" g
（1）样品中硫代硫酸钠与硫酸钠的质量比为：15.8 g : (16 g - 15.8 g) = 79:1
（2）硫酸钠溶液中溶质质量分数 
答：（1）样品中硫代硫酸钠与硫酸钠的质量比为79:1。
（2）硫酸钠溶液中溶质质量分数为12%。