题目
题型：不详难度：来源：
（1）猜想：维生素C可能具有酸性．
（2）实验方案（提供的试剂有：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液）．
根据以上试剂，请你帮助他们设计一个实验方案并填写在下表的左栏中：
| 实验方案 | 实验现象 | |||
| | … | |||
| （2）如维生素C具有酸性，则可用检验酸溶液的相同方法检验，最简便的方法是加入指示剂，看颜色的变化． （3）根据酸的通性，酸能和活泼金属反应，能和碱反应，能各某些盐反应，能和金属氧化物反应，如维生素C具有酸性，A． 金属铜在金属活动性顺序中位于氢后，不和酸反应，所以A错误． B． 食盐与维生素C溶液反应不能生成沉淀、水或气体，不符合反应条件，所以错误． C． 氢氧化钠和酸发生中和反应，所以正确． D． 硫酸铜与碱性溶液一定反应生成氢氧化铜沉淀，与酸性溶液不一定反应，所以错误． 故答案为：（2）、1．加蒸馏水溶解；2．紫色石蕊试液；（3）C． | ||||
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的化合物溶液中；②把乙放入丙的化合物溶液中；③把乙放入丁的化合物溶液中；④把丁放入丙的化合物溶液中．其中必须要做的实验是（ ）
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下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（ ）
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在学完“二氧化碳性质的探究”后，小明同学觉得按照课本实验（图①）不能完全说明是什么物质使紫色石蕊溶液变红色，他和小娜同学进行了如下实验探究： 【猜想与假设】 猜想一：水使紫色石蕊溶液变红 猜想二：二氧化碳使紫色石蕊溶液变红 猜想三：二氧化碳与水反应生成的新物质使紫色石蕊溶液变红 【查阅资料与实验准备】 （1）将纸条浸泡在紫色石蕊溶液中，晾干后可制得紫色石蕊试纸． （2）自制的紫色石蕊试纸遇酸变红色，遇碱溶液变蓝色． 【设计与实验】 小明同学设立了实验装置如图②． 图中b紫色石蕊试纸，缠绕在小试管上． （1）猜想______不正确． （2）打开活塞K，滴入稀硫酸，观察并解释实验现象： ①试纸b没有明显变化，得出结论：猜想______不正确． ②试纸a、c由紫色变为红色，得出结论：______（用化学方程式表示）猜想______正确． ③试纸______首先变色，其原因是______． 【交流与反思】 小娜同学认为，上图装置还可以同时验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；②二氧化碳不能燃烧不支持燃烧． 为了完成小娜同学的两个验证实验，请你对上面的实验装置进行简单的改进：______． | ||||
某化工厂处理含铜废料，并生产氧化铜，生产流程如图： 已知： ★生产流程中的矿石是种常见的建筑材料； ★过程1得到的残留物不溶于水和稀盐酸； ★过程6中恰好完全反应； ★Cu（OH）2在水中是胶状沉淀，很难过滤； ★CaCl2受热后很难分解，且溶解度随温度升高而增大； ★Cu（OH）2受热后极易分解成CuO和H2O； （1）A、C处主要成份的化学式是：______、______． （2）流程7处加热的主要目的是：______． （3）B、F处的混合物分别属：______、______（填写：溶液、乳浊液、悬浊液） （4）完成生产流程1、7处的化学方程式：______、______ （5）如果化工厂要制得铜，则应在B处加入过量的______（写化学式）及必要的作操．写出B处发生的主要化学反应方程式：______． | ||||
小孟同学为除去NaCl固体中混有的少量Na2SO4、CaCl2 设计了如图所示的实验方案． 请完成下列问题． （1）写出物质B的名称：______． （2）沉淀D的成分是______．（填化学式） （3）请写出反应①的化学方程式______，该反应属______反应（填反应类型）． （4）反应③中如果加入了过量的稀盐酸，对所得氯化钠固体的纯度______（填“有”或“没有”）影响． |
