题目
题型:模拟题难度:来源:
①__ ② _________________________。
答案
② 理由:碳酸氢钠与酸性物质在溶液中发生化学反应
③实验步骤:将维生素C泡腾片放入水中,将产生气体通入澄清石灰水中
④实验现象:石灰水变浑浊
⑤我的结论:气体是CO2
(2)低温原因:维生素C对热不稳定
防潮原因:维生素C泡腾片遇水发生反应而变质
核心考点
试题【小芳同学从超市购买了一瓶维生素C泡腾片。下图是标签上的部分内容:小芳同学根据使用说明将维生素C泡腾片放入一杯水中,发现维生素C泡腾片逐渐溶解,产生大量气泡,片刻】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
[提出问题]其他物质能作过氧化氢分解的催化剂吗?
[提出猜想]甲同学认为CuO、Fe2O3等物质可以代替MnO2作过氧化氢溶液分解的催化剂。
[设计实验] ①在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液,将带火星的木条伸入试管中;
②准确称量0.5gFe2O3红色粉末,并放入另一支试管中,将带火星的木条伸入试管中;
③在步骤②的试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液,将带火星的木条伸入试管中;
④待步骤③的试管中没有气泡冒出后,进行操作A,将固体洗净、干燥、称量,得红色粉末仍然为0.5g 。
(1)[实验现象]步骤①中的现象为 ,步骤③中带火星的木条复燃。
(2)[反思交流]步骤④中的操作A是 ,乙同学认为在步骤④中还应增加一个实验,请你写出该实验的操作方法和现象 。
(3)[实验结论]通过以上实验说明 。请你举一生活中应用催化剂的事例 。
(1) 请你帮助他们完成实验报告:
甲同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;
乙同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;
丙同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-;
你认为最不可能的是 同学的猜想, 理由是
(3) 同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究。请你仔细分析后填表:
[ ]
B.向某种未知溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明溶液是盐酸
C.用磷在密闭容器中燃烧,除去密闭容器内空气中的氧气
D.将pH试纸润湿后,用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上,测定其pH
⑴在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应,得到粉末状的四氧化三铁;
⑵将四氧化三铁粉末再在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末。请分别用以下两套装置,制取四氧化三铁和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和稀盐酸,其它试剂和用品自选(注:装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)
(1)实验过程中第⑴、⑵两个相反步骤的反应方程式是:
① ②
(2)在实验装置中,烧瓶B的作用是 ;仪器C的作用 ;
(3)实验时试管A中加入的固体是 ,导管D处可收集到的气体是 。
(4)实验时长颈漏斗E中应加入的试剂是 ;在U型管G中常加入固体氢氧化钠,其作用是 。
(5)实验过程中,两套装置里需要加热的仪器有 、 和仪器H。
(6)为安全起见,在试管H中反应发生前,在I出口处必须先 。
(2)经测定,D中的气体由一种元素组成,常温常压下密度是1.25g/L,试推测该气体的化学式是 ,其质量是 g。(常见气体密度如下)
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