题目
题型：湖北省模拟题难度：来源：
（2）经测定，D中的气体由一种元素组成，常温常压下密度是1.25g/L，试推测该气体的化学式是 ，其质量是 g。（常见气体密度如下）
答案
（2）N2 ；0.14
（3）
核心考点
试题【某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分：通过实验探究气体X（已知由两种元素组成）的元素组成。实验装置如下。将0.17gX气体由注射器A缓缓送入B装置（B装置】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有： 。
（2）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡. 静置. 过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。
甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；
乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；
你认为，白色固体C还可能是： 。
请设计实验证明你的猜想（填写下表）：
| 方案 | 现象 | 结论 |
| 某黑色物质可能是CuO、C中的一种或两种，小宇.小林同学为研究该黑色物质，设计如下方案（若有C存在，含量较少）： 小宇.小林同学分别设计的两个实验方案如下： 小宇：黑色粉末  观察溶液颜色 小林：黑色粉末（通入氢气，并加热）产物与白色硫酸铜接触 试回答： （1）小宇方案中证明有氧化铜的实验现象是___________ _______。 （2）小林方案中仅有氧化铜的实验现象是____________________ 。 （3）以上两个方案中，你认为哪个方案更好，理由是什么？ ________________________________________________________ （4）小新同学也设计了一个方案：直接将黑色粉末放在空气中加热，请你帮小新判断一下是否可以 （填行或不行），理由 | ||
| 如下图所示，先在锥形瓶中放入几小片已用稀盐酸除去锈斑的铁丝网，然后向其中加入3~4mL浓食盐水润湿铁丝网，塞紧带导管的单孔塞，导管另一端伸入水中。若干分钟后，请你观察并回答： | ||
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| [实验现象及相应解释] 请写出你观察到的现象并作出相应解释： （1） ；其原因是 。 （2） ；其原因是 。 [得出结论] 由此实验你得出结论： 。 | ||
| 1.Fe(OH)3是一种红褐色沉淀，Fe(OH)2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl3 +NaOH==A↓+NaCl，则A沉淀是 。由于Fe(OH)2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe(OH)3，因而在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2 。若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀。你认为灰绿色沉淀最可能的成分是 。用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备。 （1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用煮沸的方法。 （2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入少量植物油，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功。 （3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 。 | ||
| 2.方法二：用下图装置来制备。 | ||
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| （1）在装置Ι中加入Fe和过量稀H2SO4,写出其反应的化学方程式 。 （2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在装置Ι和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧橡胶塞,反应一段时间后再夹紧止水夹,在夹紧止水夹之前的实验步骤是在A处收集氢气进行 , 写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式 、 。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其原因是 3.[反思与应用]： （1）在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体你的看法是 。 （2）请你提出一个有关化学的常规情况下认为不可以，但改变了条件后却可以打破常规的例子 。 | ||
| 如图所示，张同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否恰好完全反应，张同学从烧杯中取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是张同学得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 | ||
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| （1）你认为张同学得出的结论是否正确 ，理由是 ； （2）请你设计另一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表： | ||