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题目
题型:专项题难度:来源:
菠菜是一种营养价值很高的蔬菜。小明同学为了研究菠菜汁的成份,进行如下实验:
①称取10g新鲜菠菜,用小刀切成碎块,放在研钵中加入10mL丙酮(一种液体溶剂),研磨成浆状物。 ②将①中得到的浆状物进行过滤。
③将②所得到的汁液,放在小烧杯中。
④将一张滤纸条的一端垂直放入上述小烧杯中(如图甲所示)。 3~5min后可观察到液体沿滤纸上升,并分成明显的色带(如图乙所示)。从下到上依次为绿色、黄色和桔黄色等。
试回答下列问题:
(1)菠菜汁属于                  (填“纯净物”或“混合物”);
(2)人们常说菠菜中含有丰富的铁质,这里的“铁质”指的是                   
A.分子 B.原子 C.元素 D.单质
(3)请从分子的角度说明,滤纸上依次出现不同颜色色带的原因是                                     。
(4)实验步骤②中需要的仪器是(填仪器名称)                          
(5)你认为此实验的方法在生产和科学实验中有什么应用?                                                  
答案
(1)混合物
(2)C
(3)由于不同颜色的物质分子在滤纸上的运动速度不同所以依次出现不同颜色的色带。
(4)铁架台(带铁圈)(或漏斗架)、烧杯、漏斗、玻璃棒。
(5)此种方法可以用于混合物的分离。
核心考点
试题【菠菜是一种营养价值很高的蔬菜。小明同学为了研究菠菜汁的成份,进行如下实验:①称取10g新鲜菠菜,用小刀切成碎块,放在研钵中加入10mL丙酮(一种液体溶剂),研磨】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
1.铁是人体必需的微量元素之一,没有铁,血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧,所以缺少铁元素,人体易患的疾病为_________,医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小陈对这种糖衣片产生了兴趣,打算进行探究。
【提出问题】:这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁,若有,含量是多少?
【查阅资料】: ①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀,在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀,这是氢氧化亚铁的典型特征。 ②亚铁盐溶于水时,会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。
2.【实验验证】:
⑴鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解,加1滴稀盐酸的作用是什么?___________________,能否用稀硫酸代替?_________ (填“能”或“不能”)。
⑵为了不影响后续检验亚铁盐,检验硫酸盐可用的试剂是_________(选填“A”或“B”)。
A、用硝酸酸化的硝酸钡溶液 B、用盐酸酸化的氯化钡溶液
检验亚铁盐可用的试剂是______________,现象为________________________________。
⑶含量测定:
①取十粒糖衣片,称其质量为5g,溶于20g水中;溶解药品时要用到玻璃棒,其作用是______________________________。
②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量;证明溶液过量的操作为:静置,向上层清液中滴加_____________溶液,若现象为__________________,则溶液已过量。
③过滤、洗涤、干燥;洗涤沉淀的操作为:用玻璃棒________(填一操作名),向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀,待液体滤出。重复操作2~3次。如何证明沉淀已洗净?
________________________________________________________。
④称量得,沉淀质量为4.66g,试列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数。
                                                                
3.【总结反思】:对硫酸亚铁来说,药片的糖衣可以起到___________________________________的作用。
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某化学兴趣小组同学发现铜绿[Cu2(OH)2CO3]受热分解后,除生成CO2和水蒸气外,试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究,分析黑色粉末的组成。
(1)提出问题:黑色固体是什么?
(2)猜想与假设:甲、乙、丙三位同学各自提出不同的假设,分别猜想黑色固体的组成:甲认为可能是炭粉(一种碳的单质);乙认为可能是________;丙认为可能是炭粉和氧化铜的混合物。三位同学中有一位的假设因为不合理,被另两位同学予以否定,请问是哪一位?             不合理的原因是___________________________________________。
(3)查阅资料:氧化铜和炭粉均为黑色固体,其中氧化铜可与稀酸反应而溶解,炭粉不与稀酸反应,也不溶于稀酸。
(4)设计实验方案:验证另外两位同学的假设。向试管中的黑色固体滴加足量的__________溶液,待充分反应后,观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。
(5)现象和结论:若现象为__________________________________,则__________同学猜想正确;若现象为__________________________________,则__________同学假设成立。
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某校科技节有如下挑战项目:通过实验鉴别两种无色溶液和两种黑色粉末,已知它们分别是稀硫酸、硫酸钠溶液、CuO和Fe中的一种。现场仅提供了紫色石蕊溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液以及常用的实验仪器。请设计一个完成该挑战项目的实验方案,写出实验步骤、预期现象与结论。
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淑平同学在我市某食品厂生产的盒装饼干中,发现盒内有一小包东西,其上标有“干燥剂”、“主要成分是生石灰”、“请勿食用”等字样。为了提高自己的实验探究能力,淑平决定对这包干燥剂展开探究。
她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中,充分搅拌后,触摸杯壁,感觉有点热。将其过滤,得到白色沉淀物和滤液。
(1)联系到空气成分和CaO的性质,她对白色沉淀物的组成提出了以下假设:
假设1:是CaO和CaCO3的混合物
假设2:是Ca(OH)2和CaCO3的混合物
假设3:只有 CaCO3
假设4:只有Ca(OH)2
其中假设                    (填序号)不合理,原因是                                               (用化学方程式表示)
(2)为了判断其它几种假设的合理性,该同学继续进行实验:
①取少量沉淀物放入试管中,加入稀盐酸,有气泡产生,由此可否定假设                         
②为了得到最后结论,他再取少量沉淀物放在另一支试管中,加入少量水振荡,静置后,滴入酚酞试液,呈红色,说明只有假设                  合理。
(3)从此,淑平同学明白了:
①“请勿食用”是因为该干燥剂吸水后具有                性且                热。
②该干燥剂吸水后会变质,变质后的物质可能是CaCO3。写出CaO变质生成CaCO3的最后一步反应化学方程式                                                  。
③空气中的水份、氧气等能引起食品变质。一般采用                              (写出两种方法)等包装方法可以防止或延缓食品变质。
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在化工生产中,原料往往不能全部转化成产品。某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究,他们查阅资料得知:在工业上用食盐和水配成饱和食盐水,通过电解(通电)制得烧碱溶液,再将溶液浓缩即可得到固体烧碱,通电过程中还可得到氢气和氯气(Cl2)。他们推测该工业固体烧碱中可能含有碳酸钠、氯化钠,并设计了实验来验证假设。
(1)请你帮助他们完成实验报告: (2)请写出工业上用电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式 __________________________。
(3)现取100g室温下的饱和食盐水(此时质量分数约为26.5%)进行电解,当反应停止后,生成氯气的质量与时间的关系如图所示。请计算:参加反应的氯化钠的质量是多少?反应后所得烧碱溶液的质量分数是多少?(计算结果精确到0.001)
题型:河南省竞赛题难度:| 查看答案
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