题目
题型:专项题难度:来源:
【提出问题】:这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁,若有,含量是多少?
【查阅资料】: ①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀,在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀,这是氢氧化亚铁的典型特征。 ②亚铁盐溶于水时,会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。
2.【实验验证】:
⑴鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解,加1滴稀盐酸的作用是什么?___________________,能否用稀硫酸代替?_________ (填“能”或“不能”)。
⑵为了不影响后续检验亚铁盐,检验硫酸盐可用的试剂是_________(选填“A”或“B”)。
A、用硝酸酸化的硝酸钡溶液 B、用盐酸酸化的氯化钡溶液
检验亚铁盐可用的试剂是______________,现象为________________________________。
⑶含量测定:
①取十粒糖衣片,称其质量为5g,溶于20g水中;溶解药品时要用到玻璃棒,其作用是______________________________。
②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量;证明溶液过量的操作为:静置,向上层清液中滴加_____________溶液,若现象为__________________,则溶液已过量。
③过滤、洗涤、干燥;洗涤沉淀的操作为:用玻璃棒________(填一操作名),向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀,待液体滤出。重复操作2~3次。如何证明沉淀已洗净?
________________________________________________________。
④称量得,沉淀质量为4.66g,试列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数。
3.【总结反思】:对硫酸亚铁来说,药片的糖衣可以起到___________________________________的作用。
答案
2.【实验验证】:
⑴防止因产生少量氢氧根离子而产生沉淀;不能
⑵B;氢氧化钠溶液;产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀
⑶①搅拌以促进溶解;②氯化钡溶液;不再产生白色沉淀;③引流;取最后一次洗涤所得的滤液,滴入硝酸银(或硫酸、硫酸盐、氢氧化钠等)溶液,若无白色沉淀产生,则已洗净;④(沉淀质量为4.66g→硫酸亚铁3.04g→质量分数60.8%)
3.【总结反思】:隔绝氧气,防止硫酸亚铁被氧化而失效。
核心考点
试题【1.铁是人体必需的微量元素之一,没有铁,血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧,所以缺少铁元素,人体易患的疾病为_________,医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)提出问题:黑色固体是什么?
(2)猜想与假设:甲、乙、丙三位同学各自提出不同的假设,分别猜想黑色固体的组成:甲认为可能是炭粉(一种碳的单质);乙认为可能是________;丙认为可能是炭粉和氧化铜的混合物。三位同学中有一位的假设因为不合理,被另两位同学予以否定,请问是哪一位? 不合理的原因是___________________________________________。
(3)查阅资料:氧化铜和炭粉均为黑色固体,其中氧化铜可与稀酸反应而溶解,炭粉不与稀酸反应,也不溶于稀酸。
(4)设计实验方案:验证另外两位同学的假设。向试管中的黑色固体滴加足量的__________溶液,待充分反应后,观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。
(5)现象和结论:若现象为__________________________________,则__________同学猜想正确;若现象为__________________________________,则__________同学假设成立。
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她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中,充分搅拌后,触摸杯壁,感觉有点热。将其过滤,得到白色沉淀物和滤液。
(1)联系到空气成分和CaO的性质,她对白色沉淀物的组成提出了以下假设:
假设1:是CaO和CaCO3的混合物
假设2:是Ca(OH)2和CaCO3的混合物
假设3:只有 CaCO3
假设4:只有Ca(OH)2
其中假设 (填序号)不合理,原因是 (用化学方程式表示)
(2)为了判断其它几种假设的合理性,该同学继续进行实验:
①取少量沉淀物放入试管中,加入稀盐酸,有气泡产生,由此可否定假设 。
②为了得到最后结论,他再取少量沉淀物放在另一支试管中,加入少量水振荡,静置后,滴入酚酞试液,呈红色,说明只有假设 合理。
(3)从此,淑平同学明白了:
①“请勿食用”是因为该干燥剂吸水后具有 性且 热。
②该干燥剂吸水后会变质,变质后的物质可能是CaCO3。写出CaO变质生成CaCO3的最后一步反应化学方程式 。
③空气中的水份、氧气等能引起食品变质。一般采用 (写出两种方法)等包装方法可以防止或延缓食品变质。
(1)请你帮助他们完成实验报告:
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(3)现取100g室温下的饱和食盐水(此时质量分数约为26.5%)进行电解,当反应停止后,生成氯气的质量与时间的关系如图所示。请计算:参加反应的氯化钠的质量是多少?反应后所得烧碱溶液的质量分数是多少?(计算结果精确到0.001)
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200219/20200219171443-25693.gif)
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(2)要分离出另一种气体,则丙中应盛装的试剂是_____________,正确的操作方法是_______________________________,此时甲装置中发生反应的化学方程式为____________________________。
(3)若要测定分离出来的CO气体的体积,请从上图A、B、C三个装置中选择一个合理的量气装置______________。
(4)若本实验所得到CO气体的体积为1232mL(该实验条件下CO的密度为1.25g/L),全部用来还原CuO,理论上可生成Cu的质量是多少克?
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