题目
题型:广东省中考真题难度:来源:
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答案
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核心考点
试题【某校科技节有如下挑战项目:通过实验鉴别两种无色溶液和两种黑色粉末,已知它们分别是稀硫酸、硫酸钠溶液、CuO和Fe中的一种。现场仅提供了紫色石蕊溶液、Na2CO3】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中,充分搅拌后,触摸杯壁,感觉有点热。将其过滤,得到白色沉淀物和滤液。
(1)联系到空气成分和CaO的性质,她对白色沉淀物的组成提出了以下假设:
假设1:是CaO和CaCO3的混合物
假设2:是Ca(OH)2和CaCO3的混合物
假设3:只有 CaCO3
假设4:只有Ca(OH)2
其中假设 (填序号)不合理,原因是 (用化学方程式表示)
(2)为了判断其它几种假设的合理性,该同学继续进行实验:
①取少量沉淀物放入试管中,加入稀盐酸,有气泡产生,由此可否定假设 。
②为了得到最后结论,他再取少量沉淀物放在另一支试管中,加入少量水振荡,静置后,滴入酚酞试液,呈红色,说明只有假设 合理。
(3)从此,淑平同学明白了:
①“请勿食用”是因为该干燥剂吸水后具有 性且 热。
②该干燥剂吸水后会变质,变质后的物质可能是CaCO3。写出CaO变质生成CaCO3的最后一步反应化学方程式 。
③空气中的水份、氧气等能引起食品变质。一般采用 (写出两种方法)等包装方法可以防止或延缓食品变质。
(1)请你帮助他们完成实验报告:
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(3)现取100g室温下的饱和食盐水(此时质量分数约为26.5%)进行电解,当反应停止后,生成氯气的质量与时间的关系如图所示。请计算:参加反应的氯化钠的质量是多少?反应后所得烧碱溶液的质量分数是多少?(计算结果精确到0.001)
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(2)要分离出另一种气体,则丙中应盛装的试剂是_____________,正确的操作方法是_______________________________,此时甲装置中发生反应的化学方程式为____________________________。
(3)若要测定分离出来的CO气体的体积,请从上图A、B、C三个装置中选择一个合理的量气装置______________。
(4)若本实验所得到CO气体的体积为1232mL(该实验条件下CO的密度为1.25g/L),全部用来还原CuO,理论上可生成Cu的质量是多少克?
⑴实验及现象
小A分别收集1瓶空气(下称Ⅰ瓶)和1瓶呼出的气体(下称Ⅱ瓶),向两瓶气体中各滴入数滴澄清石灰水,振荡,Ⅰ瓶中无明显现象,Ⅱ瓶中澄清石灰水变浑浊。
小B用饮料管向一支盛有少量澄清石灰水的试管吹气,澄清石灰水 ;
⑵解释与结论
小C认为二位同学的实验都能证明呼出的气体中产生了二氧化碳,写出反应的化学方程式
。
⑶评价与反思
你认为小C的分析合理吗?请说明理由。
实验步骤如下:①按图连接装置,并检查气密性;②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g;③准确称得6g纯碱样品放入容器b中;④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答:
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(2)鼓入空气的目的是______________________,装置A中试剂X应选用_ __;
(3)若没有C装置,则会导致测定结果__ ___(填“偏大”或“偏小”);
(4)E装置的作用是___________________________________;
(5)根据实验中测得的有关数据,计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______(计算结果保留一位小数)。
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