题目

题型：模拟题难度：来源：

纯碱(Na₂CO₃)产品中常含有少量氯化钠。某厂生 产的纯碱包装袋上标有“Na₂ CO₃含量≥95%”字样。为判断该产品中Na₂CO₃的含量是否达到要求，称取5.0g样品进行检验，可供选取的装置如下图。其中，丙装置中装足量浓氢 氧化钠溶液，丁装置中装浓硫酸，戊装置中装水。（提示：浓 硫酸具有吸水性，不挥发，不与二氧化碳反应，碳酸钠受热不分解。）
(1)写出上图仪器A的一种常见用途_____________。
(2)你选择的实验装置从左到右组装排列为____________（填编号．） 。请说出你选择或排列装置的一点理由________________。
(3)假设每步都反应完全，生成的二氧化碳全部被吸收，不考虑空气中二氧化碳的影响。要通过较准确地计算判断 “Na₂CO₃含量≥95%”是否真实，该实验除称取样品质量外，还要用天平称量得到的实验数据是_________ 。
(4)若乙装置中加入浓盐酸（有挥发性），对测量结果有影响。原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体_____________ 。
(5)若实验装置连接正确，实验过程中看到丙装置出现的气泡比丁少得多，一种可能的原因是_________。

答案

(1)用作少量试剂的反应容器
(2)乙、丁、丙 ；由于是固体碳酸钠与液体稀硫酸反应，所以 应选乙装置（或由于乙装置出来的二氧化碳中混有水蒸气， 所以要先通过丁装置除去水蒸气等合理答案均可）
(3)实验前后丙装置的质量
(4)随二氧化碳气体一起进入丙装置，跟氢氧化钠反应使得 到的实验数据不准确
(5)丁装置可能漏气（写“丙和丁装置之间连接的橡皮管漏气”也可）