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题目
题型:中考真题难度:来源:
氧化铜有多种用途,如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。 为获得纯净的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜固体(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验:
(1)制备氧化铜工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O→……→CuO
①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。步骤Ⅰ的操作是:_____________。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体,操作是:_________ 、过滤、水浴加热烘干(水浴加热的特点是受热均匀,温度易于控制在100℃以下)。
④制备氧化铜(略)。
(2)探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管,往A中加入适量的CuO粉末,再分别向A和B加入等体积3%H2O2溶液,观察到A中有大量气泡产生,结论是:________。
②为探究试管A中的反应速率(单位以mL/s表示),用图所示装置收集气体并测定其体积,实验中还必须用到的仪器是:_______________。
答案
(1)①加适量水溶解,搅拌,过滤
③将CuSO4溶液加热蒸发至有晶体析出时,停止加热
(2)①CuO可加快H2O2分解的反应速率,是H2O2分解反应的催化剂
②秒表或其他计时器
核心考点
试题【氧化铜有多种用途,如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。 为获得纯净的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜固体(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验:(1)制备氧化铜工业C】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用。有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用,于是进行了以下的实验探究。
(1)请帮助他们完成实验报告:
(2)已知FeCl3在水中可电离出Fe3+和Cl-。对于能够对H2O2的分解起催化作用的成分,三位同学提出了猜想 甲的猜想是H2O;乙的猜想是Fe3+;丙的猜想是Cl-。 你认为最不可能的是哪个同学的猜想,为什么?_______________
(3)对余下的两个猜想,同学们用实验进行了探究。请你仔 细分析后填表:
(4)有同学建议“再向盛有5mL 5%的H2O2溶液的试管中加 入少量Fe2(SO4)3溶液,以进一步确定Fe3+的催化作用”。该实验操作有无必要?请说明理由______________。
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小芳同学从超市购买了一瓶维生素C泡腾片。下图是维生素C泡腾片标签上的部分内容:
小芳同学根据使用说明将维生素C泡腾片放入一杯水中,发现维生素C泡腾片逐渐溶解,产生大量气泡,片刻后变成为一杯鲜甜的橙味饮品。小芳同学感到很好奇,产生的气泡是什么?请参与小芳同学的探究:
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某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究,请你 一起参与他们的探究活动。 [提出问题]这瓶熟石灰粉末是否已经变质生或了CaCO3
[进行猜想]猜想一:熟石灰全部变成了CaCO3
猜想二:熟石灰部分变成了CaCO3
猜想三:熟石灰没有变质。
(1)[设计实验]该小组同学对猜想一设计了下列探究方案,请你帮助他们完成下表中相关实验内容。
(2)[反思与应用]
①要证明猜想二成立,可参照上述实验方案进行探究,在步骤②中产生的实验现象是______________。
②熟石灰变质是由于__________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有__________(举一例)等具有这样的性质,因此象熟石灰这类物质在实验室应___________保存。
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用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧化铜)的质量差和U 形管(包括碱石灰)的质量差,计算得氢元素和氧元素的质量比大于1:8 。下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是  
[     ]
A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置  
B.Ⅲ装置干燥剂量不足,水没有被完全吸收  
C.CuO没有全部被还原  
D.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
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甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3 和NaCl 混合物中Na2CO3 含量测定”的实验:
(1)甲组的方法是:用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合 物,根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在 实验过程中除盐酸、试样与水以外,判断反应是否完全必须用到的试剂是___________  。

(2)乙组的方法是:将样品与稀盐酸反应,测定反应后生成  CO2的体积,经换算并计算出样品中Na2CO3的质量。用上图装置测定产生的CO2气体的体积,请分析图Ⅱ装置中油层的作用是________;使反应前后油层上方气体  压强和外界大气压相同操作方法是________。
(3)清你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法,测定混合物中的Na2CO3含量。设计方法是____________。
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