题目
题型:中考真题难度:来源:
(1)制备氧化铜工业CuSO4
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①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。步骤Ⅰ的操作是:_____________。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体,操作是:_________ 、过滤、水浴加热烘干(水浴加热的特点是受热均匀,温度易于控制在100℃以下)。
④制备氧化铜(略)。
(2)探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管,往A中加入适量的CuO粉末,再分别向A和B加入等体积3%H2O2溶液,观察到A中有大量气泡产生,结论是:________。
②为探究试管A中的反应速率(单位以mL/s表示),用图所示装置收集气体并测定其体积,实验中还必须用到的仪器是:_______________。
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答案
③将CuSO4溶液加热蒸发至有晶体析出时,停止加热
(2)①CuO可加快H2O2分解的反应速率,是H2O2分解反应的催化剂
②秒表或其他计时器
核心考点
试题【氧化铜有多种用途,如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。 为获得纯净的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜固体(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验:(1)制备氧化铜工业C】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请帮助他们完成实验报告:
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(3)对余下的两个猜想,同学们用实验进行了探究。请你仔 细分析后填表:
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[进行猜想]猜想一:熟石灰全部变成了CaCO3。
猜想二:熟石灰部分变成了CaCO3。
猜想三:熟石灰没有变质。
(1)[设计实验]该小组同学对猜想一设计了下列探究方案,请你帮助他们完成下表中相关实验内容。
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①要证明猜想二成立,可参照上述实验方案进行探究,在步骤②中产生的实验现象是______________。
②熟石灰变质是由于__________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有__________(举一例)等具有这样的性质,因此象熟石灰这类物质在实验室应___________保存。
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B.Ⅲ装置干燥剂量不足,水没有被完全吸收
C.CuO没有全部被还原
D.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
(1)甲组的方法是:用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合 物,根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在 实验过程中除盐酸、试样与水以外,判断反应是否完全必须用到的试剂是___________ 。
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(3)清你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法,测定混合物中的Na2CO3含量。设计方法是____________。
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