题目
题型:中考真题难度:来源:
(1)甲组的方法是:用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合 物,根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在 实验过程中除盐酸、试样与水以外,判断反应是否完全必须用到的试剂是___________ 。
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(3)清你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法,测定混合物中的Na2CO3含量。设计方法是____________。
答案
(2)防止二氧化碳溶于水影响气体体积的测定打开弹簧夹 ;移动量气管,使油层与量气管的液面处于同一水平面
(3)取一定量的混合物溶解后加入足量的CaCl2,然后过滤、洗涤、烘干、称量碳酸钙的质量,由碳酸钙的质量算出Na2CO3的质量
核心考点
试题【甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3 和NaCl 混合物中Na2CO3 含量测定”的实验:(1)甲组的方法是:用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合 物,根据消】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(2)以下都是指正确使用试剂A时进行的实验:
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作, 准备了以下仪器:托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台 及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备仪器是__________ 。
②简述判断沉淀B是否洗净的方法_________。
③若实验中测得样晶质量为Wg,沉淀质量为mg,则氯化 铵的质量分数=________。
④若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重,测得结果将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
[ 提出问题] 空气里SO2 是否超标呢?
[ 查阅资料] Ⅰ.我国关于SO2 在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表
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(1)[设计实验]同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。
①采集工厂附近的空气样品250L。
②将空气样品通过NaOH溶液,加入一定量氧化剂H2O2,使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4,反应的化学方程式:__________。
③再加入过量的BaCl2溶液,经过过滤、洗涤、烘干,称量固体质量为1. 2mg。
计算:250L空气样品中SO2的质量为_________mg。由空气质最标准可得出结论:该厂排放的SO2 ___________ 。
④简述采集空气样品的方法____________。
(2)[发展新问题]考虑到空气中的各种气体成分,有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大,其依据及你提出的实验改进方案是_______ 。[反思与应用]为尽快改善该地区的空气质量,请你提出一条合理化建议:___________。
(1)某化学兴趣小组的同学为了鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液,进行了以下实验方案的设计:
①小红:分别取少量待测的溶液少许于两支试管中,分别滴加酚酞试液,观察现象。
②小亮:分别取少量待测的溶液少许于两支试管中,分别滴加澄清的石灰水,观察现象。
经过小组同学认真思考分析,认为小红同学的方法不能达到实验的目的,原因是______; 小组同学按照小亮的实验方案设计进行实验验证,达到了实验目的。写出碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式:_________。
(2)实验结束后,小组同学将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中,看到废液变浑 浊,就对废液进行了过滤,小红和小亮同学对滤液的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质?
【作出猜想】小红认为:只含氢氧化钠;
小亮认为:可能含有氢氧化钠和碳酸钠;
你认为还可能是__________(写一种猜想)。
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【反思拓展】 ①在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑_________;
②通过以上探究,你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道?____________。
【提出问题】沉淀一定是碳酸钙,溶液中含有什么物质呢?
(1)【作出猜想】同学甲根据瓶中溶液呈红色猜想溶液中一定有氢氧化钙,他的想法一说出就遭到同学们的反对,原因是________。经过反复讨论大家一致认为:
①可以确定该溶液中一定含有酚酞和______________。
②不能确定的物质有四种:①氢氧化钙;②碳酸钠;③氯化钙;④氢氧化钠。
为进一步确定该溶液中含有的物质,做如下探究:
(2)【进行实验】同学乙利用实验台上的药品进行实验:取少量废液中的上层清液于试管中, ______________(写一种方法即可,需写实验过程和现象),发生反应的化学方程式是_________________。
(3)【得出结论】溶液中一定含有碳酸钠。 同时推理得出结论:
①溶液中一定不含有______________,得到这个结论的理由是_____________ ;
②溶液中还一定含有______________。
(4)【反思与交流】该废液倒入下水道之前需经中和处理,可向其中滴加稀盐酸,至______________(写实验现象)时停止。
【提出猜想】放出的气体是:
①小红认为是O2 ;②小芳认为是H2 ;③小林认为是SO2 ;④小刚认为是___________ 。
【查阅资料】SO2 易溶于水,它能与NaOH 溶液反应,生成Na2SO3
【方案设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1) 小红为了验证自己的猜想,设计实验为:___________ 。
(2) 小林为了验证自己的猜想,设计实验为:将放出的气体通入盛有NaOH 溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2 与NaOH 溶液反应的化学方程式:________。
(3) 实验小组同学合作设计了如下图所示的实验,排除或验证猜想的气体。
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【实验探究】确认安全后,小组同学首先对装置A进行称量,再将收集到的气体从a端通入,过一会儿点燃酒精灯;一段时间后,发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色;停止通气,再次称量装置A,发现质量无增减。
【得出结论】铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是________。
【思维拓展】由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有____________(填离子符号)。
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