题目
题型:专项题难度:来源:
(提出问题)硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么?
(查阅资料)
(1)亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子;
(2)硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水,高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物.
(提出猜想)药片糖衣的作用除了包装药物外,还可能是 _________ .
(探究一)利用废水回收铜,制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用.
(2)写出步骤①的化学方程式: _________ ;检验步骤①向废液中加入A是否过量的方法是 _________ ;
(探究二)某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按下图高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究.
②硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液,则装置A中红棕色固体是 _________ .
③D装置中球形干燥管的作用是 _________ ,氢氧化钠溶液的作用是 _________ .
④小明查阅资料得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3,请写出硫酸亚铁分解的化学方程式 _________ .
答案
(1)Cu;硫酸铝和硫酸亚铁;
(2)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu;再插入铁片观察其表面是否出现红色物质;
(3)①水;二氧化硫;
②Fe2O3;
③防止倒吸;防止污染空气;
④2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑.
核心考点
试题【医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁.某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣,打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究.(提出问题)硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
[查阅资料]真金在空气中不会生锈,生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金;铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿,其主要成分是碱式碳酸铜,碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2.
(1)据上述资料可推知,碱式碳酸铜由 _________ 种元素组成.
[实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为蓝绿色.
(2)小明认为:气体中除了含有CO2,还可能含有少量 _________ .实验室常用 _________ 的方法检验这种可能含有的气体.
(3)小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌.小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外,还应该含有 _________ 、 _________ .他取适量上述蓝绿色溶液,加入光亮的铁片,观察到了现象:① _________ ,② _________ ,证实了自己的观点.
(4)小娟取适量新制的FeCl2溶液,加入锌粒,一段时间后,溶液颜色变浅.结合小华的实验可推知:铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是 _________ .
(5)小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量,取一枚同材质的“金戒指”,称得质量为3.8g.在老师的指导下,将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后,最终得到纯净的氧化铜,称得质量仍然为3.8g(实验过程中铜元素损失忽略不计).则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少?(写出计算过程)
(1)加入过量A溶解后,再进行操作a时玻璃棒的作用是 _________ .
(2)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 _________ .
(3)溶液甲中的金属离子是 _________ (写离子符号).
(4)步骤①②③中所发生的化学反应,其中属于置换反应的是 _________ (填序号).
(5)铁红是炼铁的主要原料,写出用CO和铁红炼铁的化学方程式 _________ .
在选择用什么金属作电极时出现了争议:甲同学认为可以用铁片,乙同学认为用铜片更好.经讨论后他们选择了铜片.
实验过程:连接电路,闭合开关后看到小灯泡发光,电流表示数为0.28A.
实验结论:稀盐酸溶液能导电.
交流反思:
(1)他们选择铜片作电极而不用铁片,因为铁与稀盐酸反应,会干扰实验.请写出该反应的化学方程式_________.
(2)小灯泡发光时,稀盐酸溶液中氢离子的移动方向是_______(填“A→B”或“B→A”)
(3)实验过程中小灯泡两端的电压是_________V.(计算保留两位小数)
①取A、B、C三支试管,分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液,②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上.
实验现象分析:
(1)比较后发现气球膨胀速度最快的是A试管,表明Mg、Zn、Fe三种金属中Mg最活泼,写出Mg与盐酸反应的化学方程式: _________ .
(2)实验室一般选用Zn而不选用Mg、Fe制取氢气的主要原因是: _________ .
(3)为使探究达到预想目标,实验过程中需要注意的关键操作是: _________ .
[实验步骤]:
①取A、B、C三支试管,分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液;
②分别加入足量的、大小相同的Mg、Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上.
[实验预测与分析]
(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式: _________ .
(2)气球膨胀速度最快的是 _________ (填试管编号)
(3)该实验表明,实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因 _________ .
(4)步骤②是实验获得成功的关键,你认为在操作过程中小组成员之应该 _________ .
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