小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．[查阅资料]真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；铜长期露置在潮湿的空 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：专项题难度：来源：

小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．
[查阅资料]真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H₂O和CO₂．
（1）据上述资料可推知，碱式碳酸铜由 _________ 种元素组成．
[实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色．
（2）小明认为：气体中除了含有CO₂，还可能含有少量 _________ ．实验室常用 _________ 的方法检验这种可能含有的气体．
（3）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌．小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有 _________ 、 _________ ．他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：① _________ ，② _________ ，证实了自己的观点．
（4）小娟取适量新制的FeCl₂溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅．结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是 _________ ．
（5）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g．在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）．则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）

答案

（1）四
（2）H₂；点燃
（2）CuCl₂；HCl；①有气泡产生；②有红色物质析出
（3）Cu；Fe；Zn
（4）CuO中Cu%=

×100%=80%
3.8gCuO中mCu=3.8g ×80%=3.04g
据Cu元素守恒知：3.8g“金戒指”中mCu=3.04g“金戒指”中Cu%=

×100%=80%

核心考点

试题【小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．[查阅资料]真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；铜长期露置在潮湿的空】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe₂O₃），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示：

回答下列问题．
（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是 _________ ．
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 _________ ．
（3）溶液甲中的金属离子是 _________ （写离子符号）．
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 _________ （填序号）．
（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式 _________ ．

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甲乙两同学在学习了酸的性质后，知道盐酸溶液中存在氢离子和氯离子．那么，盐酸溶液能导电吗？为了探究这个问题，他们设计了如图所示的电路．如果盐酸溶液能导电，电路中的小灯泡就能发光．

选择器材：干电池两节、“2.5V 0.3A”小灯泡一只、电流表、开关、导线若干、烧杯、10%稀盐酸溶液．
在选择用什么金属作电极时出现了争议：甲同学认为可以用铁片，乙同学认为用铜片更好．经讨论后他们选择了铜片．
实验过程：连接电路，闭合开关后看到小灯泡发光，电流表示数为0.28A．
实验结论：稀盐酸溶液能导电．
交流反思：
（1）他们选择铜片作电极而不用铁片，因为铁与稀盐酸反应，会干扰实验．请写出该反应的化学方程式_________．
（2）小灯泡发光时，稀盐酸溶液中氢离子的移动方向是_______（填“A→B”或“B→A”）
（3）实验过程中小灯泡两端的电压是_________V．（计算保留两位小数）

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一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验，实验步骤：
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
实验现象分析：
（1）比较后发现气球膨胀速度最快的是A试管，表明Mg、Zn、Fe三种金属中Mg最活泼，写出Mg与盐酸反应的化学方程式： _________ ．
（2）实验室一般选用Zn而不选用Mg、Fe制取氢气的主要原因是： _________ ．
（3）为使探究达到预想目标，实验过程中需要注意的关键操作是： _________ ．

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一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验．
[实验步骤]：
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；
②分别加入足量的、大小相同的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
[实验预测与分析]
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式： _________ ．
（2）气球膨胀速度最快的是 _________ （填试管编号）
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因 _________ ．
（4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之应该 _________ ．

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V_C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏V_C可能引发许多疾病。某研究性学习小组对它研究如下：
（1）猜想：V_C可能具有酸性。
（2）实验方案：
提供试剂：V_C药片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、NaOH溶液、pH试纸。（实验仪器自选）根据以上试剂，请帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象：

（3）结论：V_C具有酸性，根据V_C的性质，判断下列物质中能与V_C反应的是（）
A.Mg B.KCl C.NaOH D.CuSO₄
（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。他设计了如下实验方案：
Ⅰ 把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
Ⅱ 取两支盛有2 mL 蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：

请回答下列问题： ①你认为西红柿中维生素C含量高的是________；
②你从中得到的启示是_____________。

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