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题目
题型:湖北省竞赛题难度:来源:
欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的相对分子质量,请利用下图给定的仪器(盛放镁条的隔板有小孔)组装成一套实验装置(每种仪器只允许用一次).
请回答下列问题:
(1)装置A中的分液漏斗中盛放的液体是 _________ ,其作用是 __                 _______
(2)假设气流方向由左向右,则各仪器的接口连接的先后顺序为(填小字母) _________
(3)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步:
①待仪器B中的物质恢复到室温时,测得量筒C中水的体积(若假设将测定的体积换算为标准状况下为VmL);
②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为mg),并将其投入试管B中;
③检查各装置的气密性;
④旋开仪器A上分液漏斗的活塞,当镁条完全溶解时再关闭活塞.上述几步操作的先后顺序为 _________
(4)若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积,这将会使所得镁的相对原子质量数据(选填“偏高”或“偏低”或“无影响”) _________
(5)若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验,这将会使所测镁的相对原子质量数据(选填“偏高”或“偏低”或“无影响”) _________
答案
(1)水;使A瓶中的气体进入E瓶,增大E瓶中的气压,将稀盐酸压入B装置与Mg发生化学反应;
(2)a、h、g、b、c、f、e
(3)③②④①
(4)偏低
(5)偏高
核心考点
试题【欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的相对分子质量,请利用下图给定的仪器(盛放镁条的隔板有小孔)组装成一套实验装置(每种仪器只允许用一次).请回答下列问题】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
某兴趣小组的同学在探究Al和Cu的活动性时,把铝片放入硫酸铜的水溶液中,无意中发现有较多气泡产生,于是激发了他们的探究***.为确定气体的成分,进行下列实验探究.
(一)探究:从物质组成元素角度分析,气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种.
(二)操作分析:铝片放入硫酸铜之前,应先用砂布将表面打磨光亮,理由是_____________.
探究设计:
(1)甲同学为确定是否含有SO2,闻该气体的气味,发现没有气味,则该气体中_________SO2(填“有”或“无”).
(2)乙同学认为只有O2,则可用是__________来检验.实验证明乙同学的观点不正确
(3)丙同学为判断是否含有O2,同时确定气体成分,通过查阅资料得知: O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O,I2为碘单质.于是他设计了如下的实验装置:  
(三)实验现象与结论:A中观察到____________,证明无O2; B中观察到___________,证明该气体是H2
(四)实验反思:
(4)大家认为丙同学在加热之前,应对气体先______________.
(5)由上述实验可知,硫酸铜溶液显_____________性(填“酸”或“碱”).
题型:江西省月考题难度:| 查看答案
某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究.他们进行了以下实验:
①往盛有5mL 5% H2O2溶液的试管中,伸入带火星的木条,木条不复燃.
②往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中,加入a g MnO2,伸入带火星的木条,木条复燃.
③往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中,加入a g Fe2O3,伸入带火星的木条,木条复燃.
④经检验,②、③中反应后试管中仍分别含有a g MnO2和a g Fe2O3
问题:
(1)MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是                _________
(2)实验 ②、③中H2O2的浓度(w%)以   ____ ___ 为宜,你的理由是 _  _    _______
(3)写出实验②化学反应的方程式 ___                             ______ .研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究.
下表选取了部分实验数据:用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间.
问题:
(4)从上表中能得出哪些结论?
______                                            ___ _;②____                                             _____
(5)再写出一个用MnO2作催化剂的化学反应方程式_____                               ____
题型:北京市期末题难度:| 查看答案
小东家有一件久置的铜器件,其表面有大量“铜绿“.小东找来同伴一起探究它的成分,他们向一支试管中加入少量刮下的“铜绿”粉末,格下图所示实验装置来探究它的成分,回答下列问题.查阅资料知:无水CuSO4是白色粉末,遇水会变成蓝色;碳粉是黑色粉末,通常情况下不与酸、碱反应.
(1)固定放有“铜绿“的试管时试管口应 ______
(2)将铜绿分解的产物依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水时,他们看到无水硫酸铜粉末变为蓝色,说明“铜绿”中含 ______ 元素;澄清石灰水变浑浊,说明“铜绿”中含 ____ 元素.
(3)待完全反应后,发现试管中剩下部分黑色粉末.针对黑色粉末,他们提出了如下猜想:①黑色粉末是氧化铜②你把他们提出的另一种猜想写出来 _____ .请你设计简单的实验,证明他们的猜想可能是正确的.
(4)根据“铜绿”的分解产物,请你推测,铜发生锈蚀的原因可能是铜和空气中的(填化学式) ______________反应生成.
题型:山东省期末题难度:| 查看答案
实验台上分类摆放下列药品,兴趣小组欲利用这些药品进行铝和铜性质的探究。          
Ⅰ. (1 )铝的利用比铁、铜晚得多,这个事实与下列哪些因素有关                 
 A .铝在地壳中含量高   B .铝相对活泼,冶炼较难   C .铝的硬度小  
(2 )铝制品具有很好的抗腐蚀性能,是因为铝在空气中其表面易形成致密的            。该变化的化学方程式为                            
(3 )比较铝和铜的金属活动性强弱,可选用上述的           (填序号)试剂进行实验。
Ⅱ.将铝片插入硫酸铜溶液中,一段时间后取出,铝片上没有明显变化,其原因是           。兴趣小组把处理过的铝片放入硫酸铜溶液中,除铝片上有红色金属析出外, 还发现有较多气泡产生,于是激发了他们的探究***。
【提出问题】该气体是什么呢?
【猜     想】甲同学认为可能是氧气            
乙同学认为可能是氢气              
丙同学认为可能是二氧化硫
【探究实验】闻该气体的气味,发现没有气味,排除了      同学的猜想。 对余下两种气体猜想进行如下实验:
【思维拓展】由以上探究实验可以推知,硫酸铜溶液中有        离子参与反应.
题型:福建省期末题难度:| 查看答案
工业纯碱中常含有少量的NaCl 杂质。下图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装   置,反应的化学方程式为:Na2CO3 + H2SO4==Na2SO4 + H2O + CO2↑。(装置气密性良好,纯碱样品质量为11.0 g,装置D反应前的质量为172.2 g)。 
 操作步骤为:  ①将样品装入B装置广口瓶中→打开止水夹,缓缓鼓入空气数分钟;
②连接装置D→关闭止水夹,向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡;
③打开止水夹,再次缓缓鼓入空气数分钟;
④称量反应后装置D的质量为176.6 g。(假设每套装置均反应完全)。
(1)在实验过程中装置D吸收二氧化碳       g,计算纯碱样品中Na2CO3
(2)如果去掉C装置,则测定结果             (填序号)。      
①偏大         ②偏小        ③不变  
题型:福建省期末题难度:| 查看答案
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