欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的相对分子质量，请利用下图给定的仪器(盛放镁条的隔板有小孔)组装成一套实验装置(每种仪器只允许用一次)．请回答下列问题 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：湖北省竞赛题难度：来源：

欲在室温和1.01×10⁵Pa条件下测定镁的相对分子质量，请利用下图给定的仪器(盛放镁条的隔板有小孔)组装成一套实验装置(每种仪器只允许用一次)．

请回答下列问题：
(1)装置A中的分液漏斗中盛放的液体是 _________ ，其作用是 __ _______ ；
(2)假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为(填小字母) _________ ；
(3)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：
①待仪器B中的物质恢复到室温时，测得量筒C中水的体积(若假设将测定的体积换算为标准状况下为VmL)；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量(假定其质量为mg)，并将其投入试管B中；
③检查各装置的气密性；
④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞．上述几步操作的先后顺序为 _________ ；
(4)若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所得镁的相对原子质量数据(选填“偏高”或“偏低”或“无影响”) _________ ；
(5)若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据(选填“偏高”或“偏低”或“无影响”) _________ ．

答案

(1)水；使A瓶中的气体进入E瓶，增大E瓶中的气压，将稀盐酸压入B装置与Mg发生化学反应；
(2)a、h、g、b、c、f、e
(3)③②④①
(4)偏低
(5)偏高

核心考点

试题【欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的相对分子质量，请利用下图给定的仪器(盛放镁条的隔板有小孔)组装成一套实验装置(每种仪器只允许用一次)．请回答下列问题】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

某兴趣小组的同学在探究Al和Cu的活动性时，把铝片放入硫酸铜的水溶液中，无意中发现有较多气泡产生，于是激发了他们的探究***．为确定气体的成分，进行下列实验探究．
（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO₂、O₂、H₂中的一种或几种．
（二）操作分析：铝片放入硫酸铜之前，应先用砂布将表面打磨光亮，理由是_____________．
探究设计：
（1）甲同学为确定是否含有SO₂，闻该气体的气味，发现没有气味，则该气体中_________SO₂（填“有”或“无”）．
（2）乙同学认为只有O₂，则可用是__________来检验．实验证明乙同学的观点不正确
（3）丙同学为判断是否含有O₂，同时确定气体成分，通过查阅资料得知： O₂+4KI+4HCl=2I₂+4KCl+2H₂O，I₂为碘单质．于是他设计了如下的实验装置：

（三）实验现象与结论：A中观察到____________，证明无O₂； B中观察到___________，证明该气体是H₂．
（四）实验反思：
（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先______________．
（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显_____________性（填“酸”或“碱”）．

题型：江西省月考题难度：| 查看答案

某研究小组对用H₂O₂分解生成H₂O和O₂的实验条件进行探究．他们进行了以下实验：
①往盛有5mL 5% H₂O₂溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5mL w% H₂O₂溶液的试管中，加入a g MnO₂，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5mL w% H₂O₂溶液的试管中，加入a g Fe₂O₃，伸入带火星的木条，木条复燃．
④经检验，②、③中反应后试管中仍分别含有a g MnO₂和a g Fe₂O₃．
问题：
（1）MnO₂、Fe₂O₃在上述反应中的作用是                _________ ．
（2）实验 ②、③中H₂O₂的浓度（w%）以   ____ ___ 为宜，你的理由是 _ _    _______ ．
（3）写出实验②化学反应的方程式 ___                             ______ ．研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．
下表选取了部分实验数据：用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需的时间.

问题：
（4）从上表中能得出哪些结论？
① ______ ___ _；②____ _____；
（5）再写出一个用MnO₂作催化剂的化学反应方程式_____ ____．

题型：北京市期末题难度：| 查看答案

小东家有一件久置的铜器件，其表面有大量“铜绿“．小东找来同伴一起探究它的成分，他们向一支试管中加入少量刮下的“铜绿”粉末，格下图所示实验装置来探究它的成分，回答下列问题．查阅资料知：无水CuSO₄是白色粉末，遇水会变成蓝色；碳粉是黑色粉末，通常情况下不与酸、碱反应．
（1）固定放有“铜绿“的试管时试管口应 ______ ．
（2）将铜绿分解的产物依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水时，他们看到无水硫酸铜粉末变为蓝色，说明“铜绿”中含 ______ 元素；澄清石灰水变浑浊，说明“铜绿”中含 ____ 元素．
（3）待完全反应后，发现试管中剩下部分黑色粉末．针对黑色粉末，他们提出了如下猜想：①黑色粉末是氧化铜②你把他们提出的另一种猜想写出来 _____ ．请你设计简单的实验，证明他们的猜想可能是正确的．

（4）根据“铜绿”的分解产物，请你推测，铜发生锈蚀的原因可能是铜和空气中的（填化学式） ______________反应生成．

题型：山东省期末题难度：| 查看答案

实验台上分类摆放下列药品，兴趣小组欲利用这些药品进行铝和铜性质的探究。

Ⅰ. （1 ）铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素有关
A ．铝在地壳中含量高   B ．铝相对活泼，冶炼较难   C ．铝的硬度小
（2 ）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的            。该变化的化学方程式为
（3 ）比较铝和铜的金属活动性强弱，可选用上述的           （填序号）试剂进行实验。
Ⅱ.将铝片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，铝片上没有明显变化，其原因是           。兴趣小组把处理过的铝片放入硫酸铜溶液中，除铝片上有红色金属析出外, 还发现有较多气泡产生，于是激发了他们的探究***。
【提出问题】该气体是什么呢?
【猜     想】甲同学认为可能是氧气
乙同学认为可能是氢气
丙同学认为可能是二氧化硫
【探究实验】闻该气体的气味，发现没有气味，排除了      同学的猜想。对余下两种气体猜想进行如下实验:

【思维拓展】由以上探究实验可以推知，硫酸铜溶液中有离子参与反应.

题型：福建省期末题难度：| 查看答案

工业纯碱中常含有少量的NaCl 杂质。下图是测定纯碱样品中Na₂CO₃质量分数的实验装置，反应的化学方程式为：Na₂CO₃ + H₂SO₄==Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑。（装置气密性良好，纯碱样品质量为11.0 g，装置D反应前的质量为172.2 g）。
操作步骤为： ①将样品装入B装置广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟；
②连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡；
③打开止水夹，再次缓缓鼓入空气数分钟；
④称量反应后装置D的质量为176.6 g。（假设每套装置均反应完全）。

（1）在实验过程中装置D吸收二氧化碳       g，计算纯碱样品中Na₂CO₃。
（2）如果去掉C装置，则测定结果             （填序号）。
①偏大         ②偏小        ③不变

题型：福建省期末题难度：| 查看答案

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