实验台上分类摆放下列药品，兴趣小组欲利用这些药品进行铝和铜性质的探究。 Ⅰ. （1 ）铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素有关 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：福建省期末题难度：来源：

实验台上分类摆放下列药品，兴趣小组欲利用这些药品进行铝和铜性质的探究。

Ⅰ. （1 ）铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素有关
A ．铝在地壳中含量高   B ．铝相对活泼，冶炼较难   C ．铝的硬度小
（2 ）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的            。该变化的化学方程式为
（3 ）比较铝和铜的金属活动性强弱，可选用上述的           （填序号）试剂进行实验。
Ⅱ.将铝片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，铝片上没有明显变化，其原因是           。兴趣小组把处理过的铝片放入硫酸铜溶液中，除铝片上有红色金属析出外, 还发现有较多气泡产生，于是激发了他们的探究***。
【提出问题】该气体是什么呢?
【猜     想】甲同学认为可能是氧气
乙同学认为可能是氢气
丙同学认为可能是二氧化硫
【探究实验】闻该气体的气味，发现没有气味，排除了      同学的猜想。对余下两种气体猜想进行如下实验:

【思维拓展】由以上探究实验可以推知，硫酸铜溶液中有离子参与反应.

答案

（1）B
（2）（氧化铝）保护膜；2Al+3O₂=Al₂O₃
（3）①⑤⑥或③⑤；铝片表面未用砂纸进行打磨，清除氧化膜等其它合理答案；
丙；收集一试管气体，用带火星木条检验；氢气；H⁺

核心考点

试题【实验台上分类摆放下列药品，兴趣小组欲利用这些药品进行铝和铜性质的探究。 Ⅰ. （1 ）铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素有关】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

工业纯碱中常含有少量的NaCl 杂质。下图是测定纯碱样品中Na₂CO₃质量分数的实验装置，反应的化学方程式为：Na₂CO₃ + H₂SO₄==Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑。（装置气密性良好，纯碱样品质量为11.0 g，装置D反应前的质量为172.2 g）。
操作步骤为： ①将样品装入B装置广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟；
②连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡；
③打开止水夹，再次缓缓鼓入空气数分钟；
④称量反应后装置D的质量为176.6 g。（假设每套装置均反应完全）。

（1）在实验过程中装置D吸收二氧化碳       g，计算纯碱样品中Na₂CO₃。
（2）如果去掉C装置，则测定结果             （填序号）。
①偏大         ②偏小        ③不变

题型：福建省期末题难度：| 查看答案

探究一：工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄。某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验。试回答：
【查阅资料】草酸晶体（H₂C₂O₄?3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解生成CO₂和CO。

（1）实验前应先          。
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是____、C中的试剂是___（填字母编号）。
a．浓硫酸
b．澄清的石灰水
c．氢氧化钠溶液
（3）F装置的作用是          。
（4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是          。
探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe₃C 杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为Fe_xO_y + y H₂

x Fe + y H₂O，Fe₃C + 2H₂

3 Fe + CH₄。
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：。
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能。

【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知3 CH₄ + 4 Fe₂O₃

3 CO₂ + 6H₂O + 8 Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。
（3）主要实验步骤如下：
①  按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②  点燃A 处酒精灯；
③  缓缓通入纯净干燥的H₂；
④  点燃C 处酒精灯；
⑤  分别熄灭A 处、C 处酒精灯；
⑥  再缓缓通入少量H₂；
⑦  再次称量必要装置的质量。
操作的先后顺序是①→③→        →⑤→⑥→⑦( 填字母)
A．②→④                 B．④→②
（4）步骤③的目的是          ，验证该步骤目的达到的实验方法是          ；
（5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将          (填“偏大’’“偏小"或“不变")。
（6）粗还原铁粉样品的质量为20.000 g，装置B、E分别增重0.360 g和0.440 g，则计算样品出中碳元素的质量分数是        ，氧元素的质量分数是        。

题型：江苏省模拟题难度：| 查看答案

物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：                                                                                               。
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由：                                                                                                       。
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再不断滴加盐酸，一段时间后可观察到红色消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。
(1)为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是                                   。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
(2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na₂CO₃溶液呈           性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳              （填“有关”或“无关”）。
(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：
①实验方法：                                                                              ，
②观察到的现象                             。
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。

(1)表中x = 。
(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热，其理由是 _______________________。
(3)对上述过程采用微观模型加以认识，如下图：

①氢氧化钠溶液与盐酸反应中消失的离子有：
②上图微观模型所反映的NaCl溶液溶质的质量分数（保留至0.1%）：

题型：江苏省期末题难度：| 查看答案

将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对固体沉淀的成分进行了如下探究。请完成下列各题：
（一）猜想与假设：猜想一：固体为CuCO₃，理由： ① （用化学反应方程式表示）。猜想二：固体为Cu(OH)₂，理由：Na₂CO₃溶液呈碱性。猜想三：固体为Cu(OH₎₂和CuCO₃的混合物。
（二）资料查阅：
①结晶水合物受热后易失去结晶水，如CuSO₄·5H₂O

CuSO₄ ＋ 5H₂O↑；
②Cu(OH)₂、CuCO₃，各生成对应的两种氧化物。
③无水氯化钙可做吸水剂；碱石灰的主要成分为氢氧化钠固体和氧化钙
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、室温晾干得蓝色固体。
Ⅱ．定性探究固体的成分：用下图所示方案，进行实验，并得到下列现象：

（1）上图中无色气体为 ② ，所以猜想二不成立。
（2）向蓝色溶液中加入足量的铁屑，实验现象为 ③ ， ④ 。发生反应的方程式为 ⑤ 、 ⑥ 。
Ⅲ．定量测定固体的组成：设固体为Cu(OH)₂·CuCO₃·XH₂O ，为测定其组成，称取24.0 g 蓝色固体。继续进行实验：

图中注射器处为两个单向阀：推注射器时x 关闭，y 处打开；拉注射器时，x 打开进空气，y 关闭。
实验步骤：
①组装好装置，检查气密性；
②反复推拉注射器；
③称量B 、C 、D 、E 、F 的质量；
④关闭弹簧夹，加热B 处玻璃管直到反应不再进行；
⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；
⑥再次称量B 、C 、D 、E 、F 的质量。
问题探究：
（3）进行步骤⑤的操作中，注射器活塞要缓缓推动的主要目的是 ⑦ 。
数据处理：
（4）某兴趣小组利用上述方法，测得以下数据：（假定每步反应都完全）

E装置质量增加的原因是 ⑧ ；
⑨通过计算确定固体化学式中的X的值。
计算过程：

题型：江苏省模拟题难度：| 查看答案

一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如右图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液究竟是什么溶液？
【提出猜想】王老师提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：
①硫酸镁溶液 ②硫酸钠溶液 ③硫酸溶液
④硫酸铵溶液
【查阅资料】 ①常温下，相关物质的溶解度如下：

②(NH₄)₂SO₄的水溶液显酸性
（1 ）【实验探究】小明认为王老师的提示猜想 ②不正确，原因。
（2 ）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：

小雅对小明实验操作②的结论评价是结论是不正确的，理由是；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：

题型：山东省模拟题难度：| 查看答案

最新试题

热门考点