小丽在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地看到有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质了．用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因：______ - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

小丽在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地看到有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质了．用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因：______．
【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】小丽对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：
猜想一：______；猜想二：______．
【实验设计】为验证上述猜想哪个正确，小丽设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化．小红认为小丽的实验方案不合理，理由是：______．
【实验与结论】小红另外设计并完成了实验，请你帮她填写下面的实验报告：

答案

实验步骤

实验现象

结论

步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的______

______

猜想一
正确

步骤2：______

______

氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳并发生反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
【猜想假设】变质后的氢氧化钠溶液可能是部分变质，含有碳酸钠和氢氧化钠；也可能是全部变质则含有碳酸钠；
【实验设计】无论氢氧化钠是否变质，酚酞试液都会变成红色，因为氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性；
【实验与结论】先加入氯化钙等溶液可以证明碳酸钠的存在又可以除去碳酸钠产生白色沉淀；再向上层清液中加入酚酞看是否变色，从而证明是否含有氢氧化钠．
故答案为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
猜想一：Na₂CO₃猜想二：NaOH和Na₂CO₃（猜想一、猜想二可以互换）
理由是：氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红（表述合理即可）

核心考点

试题【小丽在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地看到有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质了．用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因：______】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

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热门考点

实验步骤	实验现象	结论
步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl₂溶液（或Ca（NO₃）₂、BaCl₂、Ba（NO₃）₂溶液）	有白色沉淀生成	猜想一正确
步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液	无明显现象（或溶液不变红）	猜想一正确
小明同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣．请你一同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】小明同学认为废液中溶质只有氯化钙．你认为还可能有的溶质是______（填化学式）．【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．【实验与结论】（1）小明同学取少量废液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色，于是小明同学认为自己的猜想是正确的．（2）你认为小明同学的实验______（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是______．（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是______，实验中可以看到的现象是______．【拓展与应用】（1）实验证明你的猜想是正确的，要想处理废液只得到氯化钙溶液，你的实验步骤是______．（2）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是______（写一条）．【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______．
水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO₂和水蒸气杂质．某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究．【查阅资料】（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；（2）Na₂CO₃与少量盐酸反应生成NaHCO₃和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl，H₂O，CO₂ 【实验假设】 ①可燃气只是CO ②可燃气体只是H₂ ③可燃气体是CO，H₂的混合气．【实验过程】实验小组按以下流程进行实验（水煤气中CO₂，H₂O已被充分吸收）；实验中，发现黑色氧化铜变红，且______，证明水煤气含有H₂；还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气含有另一可燃气体为______ 【实验反思】根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是______ 【实验拓展】（1）实验后，乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余，但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是______ （2）丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液．正确的鉴别方案及结论是______．
小明对一含铁元素的黑色粉末状物质的可能成分做了如下几种猜测：①可能是Fe②可能是FeO③可能是Fe₂O₃④可能是 Fe₃O₄，小红通过查阅资料得知Fe₃O₄有磁性，可被磁铁吸引．请回答下列问题：（1）小明猜测中，不做实验就可排除的是______（填序号）；（2）小华将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe₃O₄．你认为小华的结论是否正确？______（填“正确”或“不正确”）；（3）将黑色粉末加入到CuSO₄溶液中，若出现______的现象，可证明黑色粉末是Fe粉；其中发生的化学反应的基本类型为______．
查阅资料可知：浓硫酸能吸水，且不与CO₂反应：CO₂能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水．某同学为了测定某石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，按下列过程进行实验：用过量稀盐酸溶解矿样（杂质不与盐酸反应）→用浓硫酸干燥所得气体→用过量NaOH溶液吸收CO₂→根据NaOH溶液的增重计算矿样中碳酸钙的质量分数，实验装置如下图所示：（1）其中A为溶解矿样的实验装置，若已准备了分液漏斗、双孔橡胶塞、试管，为完成溶解并将产生的气体通入B中至少还需要的实验仪器是______．（2）在装置气密性良好的情况下，某同学将经过准确称量的矿样加入试管后，通过分液漏斗加入过量稀盐酸进行实验．当A中产生大量气泡时，发现B中没有气泡，为准确测定该石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，该同学应该______．（3）下列情况一定不会使实验结果产生偏差的是______（填序号）： A．实验开始前用纯净的氮气除去实验系统内残留的空气 B．让气体快速通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶 C．装置C右端导管口连接一个能吸收CO₂和H₂O的装置 D．实验结束时，整个实验系统内保留少量二氧化碳气体 E．用经过准确称量的呈块状的石灰石试样直接进行实验（4）将插入NaOH溶液下端的导管改成多孔球泡（如图中的D），能让NaOH溶液更好地吸收二氧化碳，其理由是______：（5）某次实验时，称取了10.0g矿样，经正确操作后，测得C装置在实验前后的质量增加了3.6g，则该次实验时测得该矿样中碳酸钙的质量分数为多少？（请写出计算步骤，精确到小数点后一位）
化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水）． I　他们的方法是：（1）取3.0g样品放入烧杯；（2）加入足量的稀盐酸至恰好不再产生气体时，测定反应后生成的CO₂质量；（3）根据CO₂的质量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数． II　为测定CO₂的质量，他们想出了以下方案，请帮助他们完成设计方案：（1）选用右图______（填“甲”或“乙”）装置可测量产生的CO₂的______，再利用此时CO₂的密度，可计算CO₂的质量．图中瓶内水面上油层的作用是______．（2）他们选用该方案时测量的气体在常温下体积为440mL．已知常温下CO₂气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为______g．请根据化学反应方程式计算该石灰石样品中CaCO₃的质量分数． III、实验后小明提出用不同的方法测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数：（1）取mg样品放入烧杯；（2）加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤，洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng；（3）根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为______．（用m、n的代数式表示） Ⅳ、除了上述实验方法外，还可以采用的方法是：______，称量反应前后物质总质量的减小量．根据减小量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数．