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题目
题型:不详难度:来源:
化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(假定:石灰石样品中除碳酸钙外,其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水).
I 他们的方法是:(1)取3.0g样品放入烧杯;
(2)加入足量的稀盐酸至恰好不再产生气体时,测定反应后生成的CO2质量;
(3)根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数.
II 为测定CO2的质量,他们想出了以下方案,请帮助他们完成设计方案:
(1)选用右图______(填“甲”或“乙”)装置可测量产生的CO2的______,再利用此时CO2的密度,可计算CO2的质量.图中瓶内水面上油层的作用是______.
(2)他们选用该方案时测量的气体在常温下体积为440mL.已知常温下CO2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为______g.请根据化学反应方程式计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数.
III、实验后小明提出用不同的方法测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数:
(1)取mg样品放入烧杯;
(2)加入足量的稀盐酸至不再产生气体时,过滤,洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng;
(3)根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为______.(用m、n的代数式表示)
Ⅳ、除了上述实验方法外,还可以采用的方法是:______,称量反应前后物质总质量的减小量.根据减小量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数.
答案
Ⅱ(1)二氧化碳能够溶于水,所以为了使实验结果更准确,二氧化碳不能和水接触,所以应该选择甲装置,进入量筒中的水的体积即为二氧化碳的体积,而装置中油的作用就是为了防止二氧化碳溶于水而影响实验结果的;
(2)根据题意可知生成二氧化碳气体的体积为440mL=0.44L,所以根据密度公式可以知道生成二氧化碳气体的质量为:m=ρV=2.0g/L×0.44L=0.88g;
设石灰石样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
10044
x0.88g

100
44
=
x
0.88g

解得:x=2.0g
该石灰石样品中CaCO3的质量分数为:
2.0g
3.0g
×100%=66.7%;
答:该石灰石样品中CaCO3的质量分数为66.7%;
Ⅲ、根据质量守恒定律可以知道,反应前后固体的质量减少的质量即为被反应了的碳酸钙的质量,即为:(m-n)g,所以可以表示出样品中碳酸钙的质量分数为:
m-n
m
×100%;
Ⅳ、碳酸钙在高温下能够分解产生二氧化碳和氧化钙,所以可以将石灰石高温煅烧,来测量出石灰石样品中碳酸钙的质量分数.
故答案为:Ⅱ、(1)甲;体积;防止二氧化碳溶于水;
(2)0.88;66.7%;
Ⅲ、
m-n
m
×100%;
Ⅳ、高温灼烧样品.
核心考点
试题【化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(假定:石灰石样品中除碳酸钙外,其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水).I 他们的方法是:(1)取3.0g样品放入烧杯】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
某混合气体N可能是由H2、CO、CO2中的一种或两种组成,为了解其组成情况,某同学设计了如下装置进行实验(假设NaOH溶液可以完全吸收CO2)(  )

下表中是对可能出现的实验现象的描述,据此推测气体N的组成结果正确的是
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可能出现的实验现象气体N的组成
X中液体Y中黑色粉末Z中液体
A不浑浊变成光亮的红色不浑浊H2
B不浑浊变成光亮的红色变浑浊CO和CO2
C变浑浊变成光亮的红色不浑浊H2和CO2
D变浑浊变成光亮的红色变浑浊H2和CO
小睿从课外资料中得知葡萄糖具有可燃性,于是他和小组同学展开探究:
【提出问题】葡萄糖在氧气中燃烧可能生成什么?
【猜想与假设】可能会生成二氧化碳、水、一氧化碳和二氧化硫中的一种或几种
【讨论与交流】小军认为不可能生成二氧化硫,其理由是______.
【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝色;CO能与PdCl2溶液生成黑色的金属Pd.
【实验探究】同学们设计了如下装置来探究

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现象结论或化学方程式
装置B中的无水硫酸铜变蓝色它燃烧生成了______
______它燃烧生成了CO
装置D中的澄清石灰水变浑浊它燃烧生成了CO2,装置D中发生反应的化学方程式为:______
氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料,其在高温下完全分解为MgO、
Al2O3、HCl和水蒸气.现用如图0所示装置进行实验确定其化学式(固定装置略去).


(1)Mg2Al(OH)6Cl•xH2O热分解的化学方程式为______.
(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为______(按气流方向,用接口字母表示),其中C的作用是______.装置连接后,首先要进行的操作的名称是______.
(3)加热前先通N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,再持续通入N2的作用是______、______等.
(4)完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g,则x=______.若取消冷却玻管B后进行实验,测定的x值将______(填“偏高”或“偏低”).
(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1-2y(CO3y•zH2O],该生成物能发生类似的热分解反应,现以此物质为样品,用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z,除测定D的增重外,至少还需测定______.
现拟用如图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量.
(1)制备一氧化碳的化学方程式是______;
(2)实验中,观察到反应管中发生的现象是______,
尾气的主要成分是______;
(3)反应完成后,正确的操作顺序为______(填字母);
a.关闭漏斗开关b.熄灭酒精灯1c.熄灭酒精灯2
(4)若实验中称取铜粉样品5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为4.8g,则原样品中单质铜的质量分数为______;
(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案:
①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)______;
②写出有关反应的化学方程式______.
早在1785年,卡文迪许在测定空气组成时,除去空气中的O2、N2等已知气体后,发现最后总是留下一个体积不足总体积1/200的小气泡.
1892年,瑞利在测定氮气密度时发现,从空气中得到的氮气密度为1.2572g/L,而从氨分解得到的氮气密度为1.2508g/L.两者相差0.0064g/L.
有人认为:以上两种氮气很小的密度差别可能来源于实验误差,瑞利在多次试验中发现,从空气中得到的氮气密度总是比从氨分解得到的氮气密度略大.
瑞利和拉姆赛共同研究后认为:以上两个实验中的“小误差”可能有某种必然的联系,并预测大气中含有某种较重的未知气体.经反复实验,他们终于发现了一种化学性质极不活泼的新气体.
(1)瑞利根据什么坚持认为两种氮气很小的密度差别不可能来源于实验误差?______.
(2)在瑞利和拉姆赛预测中的那种未知的气体密度与氮气密度比较是______(选填“大”或“小”或“无法确定”).
(3)某同学使用以下一些装置来模拟卡文迪许的实验:

请将仪器连接的最佳顺序(按空气流向填各接口的编号)排列于右:→______→a.其中,D装置的作用是______;E装置的作用是______;写出在C装置中发生化学反应的方程式______.