题目
题型：不详难度：来源：
（1）制备一氧化碳的化学方程式是______；
（2）实验中，观察到反应管中发生的现象是______，
尾气的主要成分是______；
（3）反应完成后，正确的操作顺序为______（填字母）；
a．关闭漏斗开关b．熄灭酒精灯1c．熄灭酒精灯2
（4）若实验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为______；
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案：
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）______；
②写出有关反应的化学方程式______．
答案
| ||
| △ |
故答案为：HCOOH
| ||
| △ |
（2）实验中，反应管中发生反应CuO+CO
| ||
故答案为：样品由黑色变红色；CO、CO2；
（3）反应完后，操作顺序先撤酒精灯2，此时左边装置仍在制取CO，然后再关闭分液漏斗的开关，不再加入反应试剂，最后撤酒精灯1停止反应，这样操作防止空气中O2进入右边装置铜又被氧化为氧化铜了，正确的操作顺序为：熄灭酒精灯2，关闭漏斗开关，最后熄灭酒精1，即cab；
故答案为：cab；
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，剩余固体全部为铜，令样品中CuO的质量为m，则：
CuO+CO
| ||
80 16
m 5g-4.8g=0.2g
| 80 |
| m |
| 16 |
| 0.2g |
故m=1g，
所以原样品中金属铜的质量分数为
| 5g-1g |
| 5g |
故答案为：80%；
（5）①要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数．设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可；
故答案为：将浓硫酸稀释；称取一定量的样品；样品与过量稀硫酸充分反应；过滤、洗涤；干燥、称重、计算；
②反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
故答案为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
核心考点
试题【现拟用如图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量．（1）制备一氧化碳的化学方程式是______；（2）实】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
1892年，瑞利在测定氮气密度时发现，从空气中得到的氮气密度为1.2572g/L，而从氨分解得到的氮气密度为1.2508g/L．两者相差0.0064g/L．
有人认为：以上两种氮气很小的密度差别可能来源于实验误差，瑞利在多次试验中发现，从空气中得到的氮气密度总是比从氨分解得到的氮气密度略大．
瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的“小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体．经反复实验，他们终于发现了一种化学性质极不活泼的新气体．
（1）瑞利根据什么坚持认为两种氮气很小的密度差别不可能来源于实验误差？______．
（2）在瑞利和拉姆赛预测中的那种未知的气体密度与氮气密度比较是______（选填“大”或“小”或“无法确定”）．
（3）某同学使用以下一些装置来模拟卡文迪许的实验：
请将仪器连接的最佳顺序（按空气流向填各接口的编号）排列于右：→______→a．其中，D装置的作用是______；E装置的作用是______；写出在C装置中发生化学反应的方程式______．
Ⅰ向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，分析溶液中的溶质和可能残留固体不溶物的成分．
请完成下列表格