题目
题型：不详难度：来源：
（1）实验目的：______；
（2）实验步骤：
①称取10.0g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g．
②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为______；
③反应完全后，称得装置总质量为119.8g，则粗锌的纯度为______；
（3）问题探究：（已知碱石灰为NaOH和CaO的混合物）
①该实验中碱石灰的作用是______；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将______；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②若将粗锌换成石灰石，原实验方案______（填“能”或“不能”）用于石灰石样用于石灰石样品纯度的测定，理由是______．
答案
故答案为：测定粗锌样品中锌的质量分数（或纯度）；
（3）②锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，依据方程式的书写方法，方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
故答案为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
③根据化学反应，反应前后只有氢气可以出去，因此氢气的质量=120-119.8=0.2克．
设生成0.2克氢气需要锌的质量是X．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
X 0.2g
| 65 |
| X |
| 2 |
| 0.2g |
∴粗锌的纯度=
| 6.5g |
| 10.0g |
故答案为：65%；
（3）①碱石灰能吸收水蒸气与氯化氢气体，这样不会使其散出从而不会影响氢气的质量，去掉它会使氢气的计算值变大，导致计算出的锌变大纯度也偏大；
故答案为：吸收水蒸气、氯化氢气体；偏大；
②二氧化碳能与碱石灰反应，使产生气体的质量无法测量，从而无法求出碳酸钙的质量，所以该实验不可行；
故答案为：不能；碱石灰能吸收反应生成的CO2．
核心考点
试题【某化学兴趣小组拟用如图装置对某粗锌样品进行纯度检测．请填写以下实验报告．（1）实验目的：______；（2）实验步骤：①称取10.0g粗锌置于铜网中，按图示装置】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答下列问题：
（1）仪器a、b的名称为a______，b______；
（2）A中可观察到的现象为______；反应的化学方程式为______；
（3）B装置的作用是______；C装置的作用是______；
（4）在给D装置加热前，应该进行的一步操作是______，其目的是______；
（5）已知D装置中铜和氧化铜混合物的质量为10g，经称量，反应前后E装置的质量分别为100.2g和102.0g，原混合物中铜元素的质量分数为______（假设各装置中的反应或吸收都是完全的）．
（6）F装置的作用是吸收空气中的水蒸气，如不加F装置，会使实验结果______（填“偏低”或“偏高”）．
加压时，装填在制氧机内部的分子筛吸附空气中的氮气，制取高浓度氧气．减压时，分子筛将所吸附的氮气排放．整个过程中，分子筛并不消耗．
小丽用这台家用制氧机制取并收集了一袋气体，带到实验室对其进行研究．
实验I：小丽欲通过以下实验验证所收集的气体是否为纯净的氧气．
实验记录：