题目
题型:不详难度:来源:
试回答下列问题:
(1)仪器a、b的名称为a______,b______;
(2)A中可观察到的现象为______;反应的化学方程式为______;
(3)B装置的作用是______;C装置的作用是______;
(4)在给D装置加热前,应该进行的一步操作是______,其目的是______;
(5)已知D装置中铜和氧化铜混合物的质量为10g,经称量,反应前后E装置的质量分别为100.2g和102.0g,原混合物中铜元素的质量分数为______(假设各装置中的反应或吸收都是完全的).
(6)F装置的作用是吸收空气中的水蒸气,如不加F装置,会使实验结果______(填“偏低”或“偏高”).
答案
(2)锌和盐酸生成氯化锌和氢气,A中可观察到的现象为Zn粒逐渐减少,且有气泡产生;反应的化学方程式为:Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;
(3)盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水,所以B装置的作用是除去氢气中的HCl;浓硫酸具有吸水性,C装置的作用是除去氢气中水蒸气;
(4)氢气是可燃性气体,给D装置加热前,应该进行的一步操作是先通入H2;其目的是赶走管中的空气,防止加热时爆炸;
(5)E装置增加的质量为水的质量,水的质量=102.0g-100.2g=1.8g
设参加反应的氧化铜的质量为x.
CuO+H2
| ||
80 18
x 1.8g
80 |
x |
18 |
1.8g |
x=8.0g
氧化铜中铜元素的质量为:8.0g×
64 |
64+16 |
原混合物中铜元素的质量分数=
10.0g-8.0g+6.4g |
10.0g |
答:原混合物中铜元素的质量分数为84%.
(6)如不加F装置会使得空气中水蒸气进入使得水的质量增加,那么计算出的氧化铜的质量也随着增加,所以会使实验结果偏小.
故答案为:(1)长颈漏斗;酒精灯;(2)Zn粒逐渐减少,且有气泡产生;Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;
(3)除去氢气中的HCl;除去氢气中水蒸气;(4)先通入H2;赶走管中的空气防止加热时爆炸;(5)84%;(6)偏低;
核心考点
试题【现用如实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量.试回答下列问题:(1)仪器a、b的名称为a______,b______;(2)A中可观察到的现象为______】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
加压时,装填在制氧机内部的分子筛吸附空气中的氮气,制取高浓度氧气.减压时,分子筛将所吸附的氮气排放.整个过程中,分子筛并不消耗.
小丽用这台家用制氧机制取并收集了一袋气体,带到实验室对其进行研究.
实验I:小丽欲通过以下实验验证所收集的气体是否为纯净的氧气.
实验记录: