题目
题型:不详难度:来源:
(l)CO(CO2)____________;_______________________________________________
(2)CO2(CO) ;_______________________________________________
(3)CaO(CaCO3) ;_______________________________________________
答案
(2)CuO;CO + CuOCu + CO2
(3)高温;CaCO3CaO + CO2↑
解析
试题分析:物质的除杂有2个原则:1、假如的物质或采取的方法只能除去杂质,2、在除杂过程中不能引入新的杂质,方法既可以物理手段也可以采用化学方法,(1)抓住一氧化碳和二氧化碳化学性质的不同,可选择澄清石灰水或通过高温的碳层,方程式Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3↓+H2O或C + CO22CO
(2)利用一氧化碳的还原性 ,而二氧化碳不具有,所以将混合气体通过灼热的氧化铜,方程式为:CO + CuOCu + CO2,注意不能利用一氧化碳的可燃性,因为二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,
(3)高温煅烧,碳酸钙会分解,方程式:CaCO3 CaO + CO2↑,注意不能利用碳酸钙不溶水的性质,加水溶解再过滤,因为CaO会与水反应,方程式:CaO + H2O = Ca(OH)2,也不能加稀盐酸,因为稀盐酸不仅与碳酸钙反应,也会与CaO反应,方程式:CaO+2HCl=CaCl2+H2O
核心考点
试题【下列各组物质中,都含有少量的杂质,分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去(只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式)(l)CO(CO2)____________;】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A物质是 ;
(2)评价物质B的“利”与“弊”(各写一例)
利: ;
弊: 。
(3)写出E转化为D的化学方程式: 。
A.用澄清石灰水鉴别氧气和一氧化碳 |
B.用硝酸银溶液鉴别海水和蒸馏水 |
C.用无色酚酞试液鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 |
D.用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水 |
A.试管1和试管2中气体质量比为2:1 |
B.试管1中的气体是氢气 |
C.试管1和试管2中气体体积比为1:2 |
D.该实验证明水是由氢气和氧气组成的 |
A.充分反应后,向固体中加稀盐酸会产生气泡 |
B.在实验过程中,黑色的粉末会逐渐变成红色 |
C.该实验的反应原理为FeO+COFe+CO2 |
D.在实验过程中,产生的尾气可以直接排放到空气中 |
实验内容 | 实验现象 | 分析与结论 |
醋酸晶体试管内 (1),醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。 | 酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。 | |
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字 | (2)(填“浓”或“稀”)硫酸使白纸炭化。 | 即使是同种酸,由于(3) 不同,它们的性质不完全相同。 |
两试管中均产生(4) | 不同的酸具有相似的性质,这是因为酸的组成中都含有 (5)(填元素符号)。 | |
E试管中产生 (6) , F试管中无明显现象。 | 不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此,可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。 |
清洗试管时,小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸,废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答:
Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为 (7) 。
Ⅱ. 废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡,可能有 (8) (填化学式)。
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