题目
题型:不详难度:来源:
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(1)A物质是 ;
(2)评价物质B的“利”与“弊”(各写一例)
利: ;
弊: 。
(3)写出E转化为D的化学方程式: 。
答案
(2)利:CO具有可燃性,可作燃料(或CO具有还原性,用于冶炼金属等)。
弊:CO有毒,易污染空气或产生中毒等。(其他合理答案参照评分标准给分)
(3)3Fe + 2O2
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解析
试题分析:解答这种类型的试题,就好比破案,寻找出对破案有用的线索,找准突破口(又称“题眼”)是解题的关键,突破口主要包括:沉淀、气体、溶液的特殊颜色;特征的反应、反应条件、反应形式、转化规律、基本类型等,根据突破口进行,对所给信息通过综合分析和思维加工,进行推理、比较、论证等,从而得出正确答案,(1)像这题的“题眼”就是物质D,化合物D中含有金属元素,该金属元素的单质是世界年产量最高的金属,说明该化合物中含铁元素,D是黑色固体,所以可推断D是Fe3O4,再根据气体E可转化为Fe3O4,根据学过的知识,可以推出气体E应该是氧气,D、E均可转变为气体C,又可推出C为二氧化碳,结合A是黑色固体,且可转化成二氧化碳,所以A是碳或氧化铜,但A、B、C明显一个碳三角,所以A只能是碳,B自然就是一氧化碳
A物质是:碳
(2)B是一氧化碳,利:CO具有可燃性,可作燃料(或CO具有还原性,用于冶炼金属等)。
弊:CO有毒,易污染空气或产生中毒等。
(3)E是氧气,D是Fe3O4,所以E转化为D的化学方程式:3Fe + 2O2
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核心考点
试题【已知A、B、C、D、E是 初中化学中常见的五种物质。其中A、D是黑色固体,B、C、E是无色气体,B的相对分子质量小于气体C,化合物D中含有金属元素,该金属元素的】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用澄清石灰水鉴别氧气和一氧化碳 |
B.用硝酸银溶液鉴别海水和蒸馏水 |
C.用无色酚酞试液鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 |
D.用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水 |
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A.试管1和试管2中气体质量比为2:1 |
B.试管1中的气体是氢气 |
C.试管1和试管2中气体体积比为1:2 |
D.该实验证明水是由氢气和氧气组成的 |
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A.充分反应后,向固体中加稀盐酸会产生气泡 |
B.在实验过程中,黑色的粉末会逐渐变成红色 |
C.该实验的反应原理为FeO+CO![]() |
D.在实验过程中,产生的尾气可以直接排放到空气中 |
实验内容 | 实验现象 | 分析与结论 |
![]() | 醋酸晶体试管内 (1),醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。 | 酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。 |
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字![]() | (2)(填“浓”或“稀”)硫酸使白纸炭化。 | 即使是同种酸,由于(3) 不同,它们的性质不完全相同。 |
![]() | 两试管中均产生(4) | 不同的酸具有相似的性质,这是因为酸的组成中都含有 (5)(填元素符号)。 |
![]() | E试管中产生 (6) , F试管中无明显现象。 | 不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此,可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。 |
清洗试管时,小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸,废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答:
Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为 (7) 。
Ⅱ. 废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡,可能有 (8) (填化学式)。
(1)【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨,有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色,写出可能发生该反应的一个化学方程式 。
(2)【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A,按下图所示进行实验,现象如图所述(设发生的反应都恰好完全进行).请你回答下列问题:
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①白色沉淀E是 。
②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵,一定没有碳酸氢铵。小强认为这个结论不正确,他的理由 。为了使小明的结论正确,小强对上述实验进行了改动,他的做法是 。
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