题目
题型:不详难度:来源:
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(1)若B中有气泡产生,则小试管内发生反应的化学方程式为 。C中的液体可能是 (只写一种),验证你的猜想正确的方法是 。
(2)若B中无气泡产生,则C中的液体为 。饱和石灰水变浑浊的原因是 。
(3)该实验A中发生反应的化学方程式为 。
答案
(2)浓硫酸 ; 浓硫酸倒吸入B中,遇水放热,使氢氧化钙溶解度降低,饱和溶液析出固体。
(3)NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
解析
(1)若B中有气泡产生,则可书写小试管内发生反应的化学方程式.C中的液体可能是酸(只写一种),验证你的猜想正确的方法是用紫色石蕊,观察颜色变化.
(2)若B中无气泡产生,则C中的液体为浓硫酸.因为它溶于水放热,饱和石灰水变浑浊的原因是溶解度变小.
(3)因为观察到A中溶液澄清,则该实验A中发生反应的化学方程式为 氯化氢与氢氧化钠溶液反应.
解答:解:(1)若B中有气泡产生,则小试管内发生反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.C中的液体可能是酸(或碳酸盐);(只写一种),验证你的猜想正确的方法是取少量C中的液体放入试管中,滴加紫色石蕊,紫色石蕊试液变红,证明是酸(或检验碳酸盐的方法).
(2)若B中无气泡产生,则C中的液体为浓硫酸.饱和石灰水变浑浊的原因是浓硫酸倒吸入B中,遇水放热,使氢氧化钙溶解度降低,饱和溶液析出固体.
(3)A中应该能够和碱反应的气体,且生成物不能和碳酸盐反应对应沉淀.这样才能使右侧瓶内物质向左移动,也才能观察到A中溶液澄清,,所以为氯化氢气体,则该实验A中发生反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O
故答为:(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;酸(或碳酸盐);取少量C中的液体放入试管中,滴加紫色石蕊,紫色石蕊试液变红,证明是酸(或检验碳酸盐的方法)
(2)浓硫酸;浓硫酸倒吸入B中,遇水放热,使氢氧化钙溶解度降低,饱和溶液析出固体.
(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O
核心考点
试题【化学小组的同学用下图所示装置探究碱的性质。将适量氢氧化钠溶液放入A中,先打开止水夹Ⅰ,过一会儿,再打开止水夹Ⅱ,观察到A中溶液澄清,小试管中饱和石灰水变浑浊。(】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
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【提出猜想】该漂白剂肯定不是 。
【查阅资料】①过碳酸钠是一种白色结晶颗粒,溶于水时,分解生成碳酸钠
和过氧化氢。
②过氧化氢常温下不稳定,实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 。
③过氧化钙,白色固体,难溶于水。与水反应缓慢释放氧气,同时生成一种碱,反应的化学方程式为 。
【实验验证】同学们设计了下列实验方案进行验证,请将方案的空格填写完整。
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
步骤1 | 取2g白色固体放入试管中,加入5ml水,充分振荡。 | 液体浑浊, 有持续的细小气泡冒出。 | |
步骤2 | 向步骤1的试管中继续滴加无色酚酞。 | 无色酚酞变红。 | |
步骤3 | 。 | 。 | 该消毒剂的成分不是过碳酸钠。 |
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根据以上信息回答:
(1)在完成操作Ⅰ之前,必须加入的X物质是 ▲ 。
(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 ▲ 。
(3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液,其实验目的是 ▲ ,有关化学方程式是 ▲ 。
(4)判断加入的盐酸“适量”的方法是 ▲ 。
(5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是 ▲ 。
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某课外兴趣小组为了探究过氧化钠和纯净的二氧化碳反应的产物,设计了如下图所示的实验装置(B、C、D、E中的样品或试剂分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、过氧化钠、饱和石灰水)。
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(1)装置A中放石灰石的玻璃仪器的名称是 ,装置B的作用可用化学方程式表
示为 。
(2)C中浓硫酸的作用是 。
(3)检验Na2O2和CO2反应后生成的气体的方法是 。
(4)为了证明Na2O2和CO2反应后生成的固体是Na2CO3,请你设计一种合理的方案。
实验步骤及操作 | 可能出现的实验现象 | 实验结论 |
取试样于试管中,加入足量的蒸馏水并振荡 ①吸取上层清液于pH试纸上 ②倒去上层清液,再向试管中注入稀盐酸 | ①pH>7 ② | 部分变质 |
①pH=7 ② | | |
① ②没有气体产生 | |
(1) ;(2)
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A.打开止水夹a、b,气体从d管导入储存在下面的瓶子里,水被压入上瓶 |
B.取用气体时,可通过控制止水夹a 、b,靠水的重力方便地将气体排出 |
C.气体被储存在装置中后,c导管也必须安装止水夹 |
D.该装置也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置 |
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