题目
题型:不详难度:来源:
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某课外兴趣小组为了探究过氧化钠和纯净的二氧化碳反应的产物,设计了如下图所示的实验装置(B、C、D、E中的样品或试剂分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、过氧化钠、饱和石灰水)。
(1)装置A中放石灰石的玻璃仪器的名称是 ,装置B的作用可用化学方程式表
示为 。
(2)C中浓硫酸的作用是 。
(3)检验Na2O2和CO2反应后生成的气体的方法是 。
(4)为了证明Na2O2和CO2反应后生成的固体是Na2CO3,请你设计一种合理的方案。
答案
(2)干燥CO2
(3)将带有灰烬的木条放在玻璃导管尖嘴口,若木条复燃,则证明产生了O2
(4)取少量样品溶于蒸馏水,再滴入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
解析
解答:解:
(1)据图可知此仪器为锥形瓶,B中盛放的是碳酸氢钠,能将混在二氧化碳清同治的氯化氢除掉,所以本题答案为:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑;
(2)浓硫酸能将混在二氧化碳中的水分除去,所以本题答案为:除去二氧化碳中的水分;
(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成的气体是氧气,检验氧气使用的是带火星的木条,所以本题答案为:将带火星的木条放在E装置的玻璃管口,观察到木条复燃;
(4)要证明生成的碳酸钠,可以取反应后的固体,加入盐酸,然后将生成的气体通入澄清石灰水,观察到石灰水变浑浊,所以本题答案为:取反应后的固体,加入盐酸,然后将生成的气体通入澄清石灰水,观察到石灰水变浑浊.
核心考点
试题【在潜水员的面具里安装了盛有过氧化钠(Na2O2)的装置。过氧化钠是一种化学性质活泼的浅黄色固体粉末,在通常情况下,它能和CO2、H2O反应:2Na2O2+2H2】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验步骤及操作 | 可能出现的实验现象 | 实验结论 |
取试样于试管中,加入足量的蒸馏水并振荡 ①吸取上层清液于pH试纸上 ②倒去上层清液,再向试管中注入稀盐酸 | ①pH>7 ② | 部分变质 |
①pH=7 ② | | |
① ②没有气体产生 | |
(1) ;(2)
A.打开止水夹a、b,气体从d管导入储存在下面的瓶子里,水被压入上瓶 |
B.取用气体时,可通过控制止水夹a 、b,靠水的重力方便地将气体排出 |
C.气体被储存在装置中后,c导管也必须安装止水夹 |
D.该装置也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置 |
(1)实验室制取CO2的化学方程式为_ _;
(2)浓硫酸的作用是____ __,收集装置为__ _(填字母);
(3)学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取二氧化碳的废液。小溪同学想探究废液中溶质的成分,请你共同参与探究,并回答下列问题:
【提出问题]】废液中的溶质是什么物质?
【做出猜想】小溪认为废液中溶质只有氯化钙。
你认为还可能含有的溶质是 (填化学式);
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验与结论】
①小溪分别取少量该废液和氯化钙溶液加入到两支试管中,并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验,结果两支试管中溶液均为无色,于是小溪认为自己的猜想是正确的。
②你认为小溪的实验 (填“能”或“不能”)证明她的猜想,理由是
。
③如果要证明你的猜想是正确的,你选择的试剂是 ,试验中可以看到的实验现象是 。
【拓展与应用】
①若实验证明你的猜想是正确的,要想使处理后的废液只有氯化钙溶液,应向废液中加入过量的 ,反应完成后静置过滤,得到纯净的氯化钙溶液。
②通过以上探究,你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是
。(写一条)
(1)小明同学认为通过①和③可以比较铁和锌的金属活动性,他依据的实验现象是___
_________________________ ___;
(2)一段时间后,观察到②中的铜片表面有银白色固体附着,这说明铜比银的活泼性 (填“强”或“弱”)。该反应的化学方程式为 。
(3)小红认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序,并在上述实验的基础上,利用金属不同的化学性质补充了一个实验(右图所示),从而达到了实验探究目的。则小红同学的实验中:
x是金属 ;y是 溶液。
A.铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂——铁丝没有制成螺旋状 |
B.向澄清石灰水中通入二氧化碳无明显现象——可能是石灰水变质 |
C.将表面未处理的铝丝插入硫酸铜溶液中无明显现象——铝的金属活动性比铜弱 |
D.在粗盐提纯实验中过滤速率过慢——没用玻璃棒引流 |
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